人教版九年級化學下冊《金屬的化學性質》金屬和金屬材料PPT課件下載，共31頁。
學習目標
1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應
2.初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應
3.知道置換反應的概念與特征
新課引入
從地里出土的金屬文物中，金器總是保存得基本完好，銅器表面有銹跡，而鐵器出土很少且銹跡斑斑。這是為什么呢?
新知學習
金屬與氧氣的反應
在學習氧氣的化學性質時，我們研究了哪幾種金屬和氧氣的反應？
鐵絲在氧氣中點燃有什么現象？
鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。
鎂條在空氣中點燃有什么現象？
鎂條燃燒，發出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體。
小 組 討 論
（1）為什么鋁制品不容易生銹？
鋁常溫下與氧氣反應，生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化。
（2）生活中鋁制品能否用鋼刷、沙擦洗？
不能。鋼刷、沙等破壞鋁制品表面致密的保護膜。
總結
大多數金屬都能與氧氣發生化合反應，但反應的難易程度和劇烈程度不相同，這是由物質本身的性質決定的。
方法一：根據金屬與氧氣的反應程度和劇烈程度，可以判斷金屬的活動性。
金屬與鹽酸、稀硫酸反應
1. 金屬與酸能否反應?
（1）可與鹽酸、稀硫酸反應的金屬有：Mg、Zn、Fe
（2）不與鹽酸、稀硫酸反應的金屬有：Cu
2. 若能反應，請比較各金屬反應的劇烈程度。
劇烈程度從大到小為：Mg>Zn>Fe
3. 反應中，伴隨著的現象是：有氣泡生成
方法二：可根據金屬是否與鹽酸或稀硫酸反應，或反應的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱。
金屬活動性順序：Mg＞Zn ＞Fe ＞Cu
置換反應
概念：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。
特征：單質 + 化合物 → 新化合物 + 新單質。
通式：A+BC →AC+B
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