魯教版九年級化學下冊《酸及其性質》常見的酸和堿PPT免費課件(第2課時)，共30頁。
知識點 復分解反應
1、復分解反應的定義
兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應
表達式：AB + CD→ AD+ CB
定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應�？杀硎緸椋�
AB＋CD ==== AD＋CB
活動探究三 復分解反應的實質
酸、堿、鹽之間在水溶液中發生復分解反應實質上是電離出的離子相互結合，生成沉淀、氣體或水的過程
知識點 鹽
1. 概念 由金屬陽離子和酸根離子構成的化合物，稱為鹽。
2. 常見的酸根離子 硫酸根離子（SO42-）、碳酸根離子（CO32-）、硝酸根離子（NO3-）等。氯離子（Cl-）是鹽酸（HCl）的酸根離子。
知識點 酸的通性
1.酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色。
2.酸+金屬 鹽+氫氣
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3.酸+金屬氧化物 鹽+水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
4.酸+鹽 新鹽+新酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
歸 納
1.酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；
2.酸能與多種活潑金屬反應生成氫氣；
3.酸能與某些金屬氧化物反應，生成水。
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