粵教版九年級化學下冊《常見的酸和堿》常見的酸、堿、鹽PPT課件(第2課時)，共20頁。
學 習 目 標
1.知道常見酸有相似的化學性質，了解一些反應的發生所需的條件。
2.通過對酸、堿的性質的開放性探究，養成“先個別后一般”的認識物質的科學方法，進一步發展科學探究能力。
3.通過演示實驗和學生分組實驗，培養學生的觀察能力、邏輯思維能力和實驗操作能力以及記錄實驗的能力。
自 主 探 究
稀酸的化學性質
(1) 酸能與指示劑的反應
酸使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。
(2) 酸能與活潑金屬反應
采用微型化學實驗技術 ①選用金屬活動性排在氫前面的金屬(如 Ｍｇ、Ａｌ、Ｚｎ、Ｆｅ 等)與稀鹽酸進行反應，觀察現象:__________________________�；瘜W方程式（以鋁為例）_____________________。
(3) 酸能與金屬氧化物反應
酸+金屬氧化物→鹽+水
實驗時除觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色，當鐵銹消失以后，還會看到鐵釘表面會冒出氣泡。為什么？除銹時能否將鐵制品長時間浸在酸中？
當長時間浸泡時，與鐵銹反應剩余的酸就會繼續與鐵反應生成氫氣，除銹時不能長時間浸泡。
(4) 酸能與鹽反應
鹽酸或可溶性的氯化物與AgNO3反應生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反應檢驗鹽酸和可溶性的氯化物。
教師點撥
（1）金屬鐵與酸反應生成亞鐵鹽，溶液為淺綠色；氧化鐵與酸反應，反應前后化合價不變，生成鐵鹽，溶液為黃色。用酸除鐵銹時不能將鐵制品長時間浸泡在酸中，表面的鐵銹被除去之后，金屬鐵會和酸繼續反應。
（2）有顏色的溶液：鹽溶液顯示的顏色一般由鹽中的金屬離子決定。含Fe3+的溶液顯黃色，含Fe2+的溶液顯淺綠色，含Cu2+的溶液顯藍色。
（3）活潑金屬與酸反應生成鹽和氫氣，酸一般是指鹽酸和稀硫酸，而不包括濃硫酸和硝酸，因為濃硫酸和硝酸有強氧化性，與活潑金屬反應不生成H2。
（4）酸和鹽反應生成另一種酸和另一種鹽。酸和碳酸鹽反應生成鹽和碳酸，碳酸不穩定，分解成水和二氧化碳，書寫化學方程式時，直接寫為水和二氧化碳。
（5）NH4Cl、NH4NO3等銨鹽中沒有金屬離子，是由銨根離子和酸根離子組成的化合物。
酸的化學性質
1.酸能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞變色；
2.酸 + 金屬 → 鹽 + H2
（注：濃硫酸、硝酸除外；金屬活動性排在H之前，除了鉀、鈣、鈉）
3. 酸+金屬氧化物→鹽+ H2O
4. 酸+鹽→新鹽+新酸
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