人教版高中化學必修一《氧化還原反應》物質及其變化PPT課件(第1課時)，共35頁。
氧化還原的概念及判定
一、氧化還原反應基本概念及判定
4Fe+3O2==2Fe2O3
①定義：在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。
②標志：化合價升降
③本質：有電子轉移(得失或偏移)
二、化合價回顧
(1)單質中元素化合價為0
(2)化合物中化合價代數和為0
(3)元素化合價具體價態-4~+7
金屬：只有正價，且可以有多個
非金屬：有正價，可以有多個有負價，一般只有一個負價
(1)H：+1；-1。
只有在金屬氫化物(NaH、CaH2)和SiH4顯-1價其他均顯+1價
(2)O：-2；-1；-1/2
由兩種元素組成，其中一種為O
過氧化物：H2O2；Na2O2中O為-1價
超氧化物：KO2中O為-1/2價
其他均顯-2價
氧化還原反應中四大物質的判定
氧化還原反應基本邏輯
永遠先觀察化合價升降
1.對應得失電子情況
2對應兩劑兩產情況
氧化還原反應的強弱律與優先律
氧還規律
1、強弱規律：
常見的氧化劑還原劑排序(單強離弱）
氧化性：F2>Cl2> Br2>Fe3+>I2
還原性：S2-＞I- ＞Fe2+ ＞ Br- ＞ Cl-
2、劑>產：
氧化性（得e-能力）：氧化劑>氧化產物
還原性（失e-能力）：還原劑>還原產物
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