《金屬的化學性質》金屬和金屬材料PPT課件2
課件使用說明
1.課件封面右下角設計有音樂開關。
2. 課件有六部分內容，第二部分又分為五小部分，每部分結束，點擊返導航回頁。
3.課件使用二個視頻，點擊 （第十三張）"視頻再現一"與（第二十張）"視頻再現二"，即可觀看視頻。
學習目標
1、知道鎂、鋅、鐵、銅等金屬與氧氣的反應及劇烈程度
2、探究不同金屬與稀鹽酸、稀硫酸及某些金屬化合物（鹽）溶液的反應
3、初步了解一些常見金屬的活動性強弱順序
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閱讀答疑
問題1：為什么日常生活中，鋁器不用涂油漆？
答：鋁在空氣中能與氧氣反應，使其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止里層的鋁進一步被氧化，所以鋁器本身就有良好的抗腐蝕性能，不用涂油漆。
問題2：“真金不怕紅爐火”是指什么意思？
答： 說明金在高溫時也不能與氧氣反應。
探究活動一
金屬與鹽酸、硫酸的反應
實驗步驟：
取一定量的顆粒盡量大小相同的鎂、鋅、鐵、銅分別放入四支試管中，各加入5毫升稀鹽酸或稀硫酸，將燃著的小木條放在試管口，進行對比實驗。觀察哪些金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應？哪些不能？反應的劇烈程度如何？溶液的顏色有什么變化？是否放熱？如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體？
探究活動二
金屬與某些化合物溶液的反應
實驗步驟：
1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入氯化銅溶液中，一會取出，觀察。
2.把一潔凈銅絲浸入硝酸銀溶液中，一會取出，觀察。
3.把另一根潔凈銅絲浸入硫酸鋁溶液中，一會取出，觀察。
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金屬活動性順序的應用
1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫
3、在金屬活動順序里，位于前面的金屬(鉀、鈣、鈉除外） 能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。
練 習 鞏 固
1.根據金屬活動性順序，下列能發生反應的是（ ）
A. Ag 和 H2SO4 溶液 B. Fe 和 CuSO4 溶液
C. Cu 和 AgCl D. Zn 和 NaCl 溶液
2.將X. Y. Z三種金屬分別浸入稀硫酸中，Z溶解，X. Y不溶解；將X浸入Y的化合物溶液中，在X的表面析出Y.則 X. Y. Z三種金屬的活動性由強到弱的順序為（ ）
A. Z>Y>X B. Y>Z>X
C. Z>X>Y D. Y>X>Z
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歸 納 小 結
金屬的化學性質
1、大多數金屬能與氧氣發生反應，但反應的難易和劇烈程度不同。
2、活潑金屬都能和稀鹽酸、稀硫酸反應，但反應的難易和劇烈程度不同。
3、排在前面的金屬可以和排在后面金屬化合物（鹽）的溶液反應。
4、金屬的活動性順序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
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