《金屬的化學性質》金屬和金屬材料PPT課件5
教學目標
知識和技能
1．知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應；
2．初步認識常見金屬與稀鹽酸、稀硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題；
3．能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。
過程和方法
1．認識科學探究的基本過程，通過組織、引導和點撥，進行實驗探究和討論交流，從而認識金屬的化學性質及其活動性順序；
2．初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息；
3．初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，逐步形成良好的學習習慣和方法。
情感態度與價值觀
1．培養辯證唯物主義觀點，保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，激發學習化學的興趣；
2．培養合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神；
3．了解化學與日常生活和生產的密切關系。通過實驗探究認識金屬活動性順序，運用金屬活動性順序對置換反應作出判斷。
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結論
1．不同的金屬與氧氣的反應條件不同。
2．與氧氣反應條件的不同，說明金屬活動性不同。
3．判斷金屬活動性的方法一：大多數金屬都能與氧氣發生反應，根據金屬與氧氣反應的難易程度或者反應現象的劇烈程度判斷金屬的活動性。
鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。（Mg Al > Fe Cu > Au）
思考
Fe + 2HCl == FeCl2+H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2+H2↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
金屬 + 酸 == 金屬化合物 + H2
單質+化合物==化合物 + 單質
由一種單質與另一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。
置換反應：A+BC==AC+B
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課堂小結
一、金屬與氧氣的反應
4Al + 3O2 == 2Al2O3
2Mg + O2 == 2MgO
3Fe + 2O2 ==Fe3O4
（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈。）
二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應（ 置換反應 ）
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑
（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈。）
三、金屬與某些化合物溶液反應（ 置換反應 ）
2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3+ 3Cu
Cu + 2AgNO3 == Cu (NO3)2 + 2Ag
位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來。
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課堂練習
1．小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ）
A．鋁不易發生化學反應
B．鋁的氧化物容易發生還原反應
C．鋁不易被氧化
D．鋁易氧化，但氧化鋁具有保護內部鋁的作用
2．下列反應屬于置換反應的是（ ）
①H2+CuO===Cu+H2O
②2CO+O2===2CO2
③Zn+2HCl===ZnCl2+H2
④Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
3．有A、B兩塊等質量的鐵，將A浸入稀硫酸中，同時將B浸入硫酸銅溶液中，過一會兒，同時取出晾干，兩塊鐵的質量mA、mB應該是（ ）
A．mA＜mB B．mA＞mB C．mA=mB D．mA≥mB
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