《生活中常見的鹽》鹽化肥PPT課件4
課題1生活中常見的鹽
鹽:含有金屬離子和酸根離子的化合物。
指出下列物質中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?氧化物？
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3
Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH
酸:HCl H2SO4
酸:電離時,生成的陽離子全部是氫離子的化合物
堿:NaOH Ca(OH)2
堿:電離時,生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物
鹽:CaCO3 Na2CO3
鹽:由金屬離子和酸根離子構成的化合物
氧化物：H2O H2O2 MnO2
氧化物：由兩種元素組成，其中有一種是氧的化合物
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2、氯化鈉的用途
NO1: 重要的調味品
NO2: 人體正常生理不可缺少的物質(食鹽的生理作用）
NO3: 日常生活中用來腌制食品
NO4: 工業的原料:氯---堿工業
NO5:醫療上配制生理鹽水，農業上用氯化鈉溶液選種
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侯氏制堿法(聯合制堿法)
原理：
NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3
NH4HCO3＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl
總反應：
NH3＋CO2＋H2O ＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3 = Na2CO3＋H2O＋CO2↑
將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉析出。
實驗室中，用侯氏制堿原理制Na2CO3和NH4Cl的步驟為：
⑴③過濾所得晶體1的名稱是_________。濾液1中主要含有的溶質是_________。 操作③中使用玻棒的作用是________________________。
⑵操作①②的順序_______（填能或不能）顛倒， 其原因為
________________________________________。
⑶連續化生產的循環步驟是 _____（填操作序號） 。
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觀察與思考（一）：
①碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
試著書寫下列反應的化學方程式：
②碳酸鈉與鹽酸：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
③碳酸氫鈉與鹽酸：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
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下列各組中的物質，能在溶液中共存的是（ ）
A KNO3 NaCl NaOH
B KOH Na2CO3 HCl
C KNO3 NaOH FeCl3
D AgNO3 BaCl2 HNO3
根據復分解反應發生的條件，如果要除去粗鹽中可能含有的氯化鎂、氯化鈣、碳酸鈉等可溶性雜質：
①你將用什么方法除去？
②原理是什么？
③怎樣操作？
④寫出相關的化學反應方程式。
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自我反思
1.小結本節課所學習的知識，同桌、同學之間相互交流，查漏補缺。
2.本節課的學習中，你又有哪些新發現？你對自己在課堂學習中的表現，是滿意？是基本滿意？還是不滿意呢？
學完本課題你的收獲是：
1.了解碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣在生活中的主要用途。
2.能識別復分解反應類型，了解復分解反應發生的條件。
3.掌握鹽的化學性質以及CO32-或 HCO3- 、Cl-、 SO42-離子的檢驗方法。
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課堂訓練
1、下列各組物質名稱不代表同一物質的一組是（ �。�
Ａ．氯化鈉、鹽
Ｂ．氫氧化鈉、苛性鈉
Ｃ．碳酸鈉、純堿
Ｄ．碳酸氫鈉、小蘇打
２、下列關于物質用途的說法中，錯誤的是（�。�
Ａ．碳酸鈣用作補鈣劑
Ｂ．碳酸氫鈉用于焙制糕點
Ｃ．純堿溶液用于除水垢
Ｄ．食鹽用作調味品
3、下列化學反應屬復分解反應的是（ ）
A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑
B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
C、CaO+H2O=Ca(OH)2
D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
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課后作業
1、P75 ：1、3。
2、完成練習卷
3、閱讀資料“石筍和鐘乳石的形成”
4、歸納整理本課題的知識要點
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