《質量守恒定律》化學方程式PPT課件6
學習目標
1．通過探究活動能說出質量守恒定律的內容
2．從微觀角度知道質量守恒定律的實質
3．質量守恒定律的應用
溫故知新
什么是科學探究？
科學探究：對一個未知問題提出猜想和假設，并用科學實驗的方法驗證假設是否成立的過程。
我們做過或學過哪些科學探究實驗？
對蠟燭及其燃燒的探究
對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究
空氣中氧氣含量的探究
制取氧氣與氧氣性質的探究
測定水的組成的探究
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提出問題
物質在發生化學變化時，反應物的質量總和與生成物的質量總和之間存在什么關系呢？
查閱資料（實驗前準備）：
方案一：白磷自燃
①白磷(劇毒，易自燃）存放于水中，取出時用鑷子。
②燃燒時為免錐形瓶底部破裂，應在錐形瓶底部鋪上一層細沙。
③白磷燃燒要消耗空氣中的氧氣，所以一定要在密閉容器中實驗。
④氣球的作用：緩沖作用,防止氣體膨脹，瓶內壓強增大，將膠塞迸出。
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思考：所有化學反應都遵守質量守恒定律嗎？
稀鹽酸和碳酸鈉反應前后的質量測定
實驗步驟
①把盛有鹽酸的小試管放入盛有碳酸鈉粉末的小燒杯中，放在天平托盤上，調節天平平衡；
②取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸和碳酸鈉反應；
③一段時間后，再把燒杯放在天平上，觀察天平指針的變化。
鎂帶燃燒前后的質量測定
實驗步驟
①取一根用砂紙打磨干凈的鎂條和一個石棉網，將它們一起放在天平上稱量；
②在石棉網上方點燃鎂條；
③將鎂條燃燒后的產物與石棉網一起放在天平上稱量，觀察天平指針的變化。
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理解質量守恒定律的定義時要注意：
參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
1、參加化學反應的各物質，意味著不參加反應的物質的質量不能計算在內。
2、質量守恒定律適用于所有的化學變化，物理變化不在討論范圍。
3、質量守恒定律的“守恒”，是指質量守恒，而不是體積、分子個數或其他方面的守恒。
4、“總和”意味著把各種狀態的反應物和生成物都算在內。如氣體或沉淀也應考慮。
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三、質量守恒定律應用：
1、確定某物質組成的元素的種類
1.某化合物加熱完全分解生成KCl和O2 推斷該化合物所含元素：________.
2.1.6g某物質在氧氣中燃燒生成1.8gH2O和4.4gCO2，試推斷該物質的組成元素為________.
3.某物質加熱分解產生氧化銅和水，則該物質含有的全部元素是（ ）
A．Cu、O、H B．Cu、O C．O、H D．Cu、H
2、推斷反應物或生成物化學式
1. 在化學反應2ＸY2＋Ｙ2=2Z中Z的化學式為______
2. 如右圖所示，每兩個甲分子反應后生成兩個乙分子和一個丙分子，已知甲、乙、丙分別為不同種類的純凈物，則乙物質的化學式為（ ）
A、A2B B、AB2
C、AB D、A4B2
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練習
1) 物質A受熱分解生成了氨氣、水和二氧化碳，則組成物質A的元素是（ ）
2) 某可燃物在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，則可燃物一定含有 ( )元素，可能含有( ) 元素；
3) 某可燃物在氧氣中燃燒生成一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫，則可燃物一定含有( )元素，可能含有( )元素；
4)某可燃物在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水，則可燃物一定含有( )元素，可能含有（ ）元素；
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化學方程式的讀法
（1）宏觀讀法：碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳
（2）數量讀法：每12份質量的碳跟32份質量的氧氣反應生成44份質量的二氧化碳
（3）微觀讀法：每1個碳原子和1個氧分子反應生成1個二氧化碳分子
1、用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。
2、化學方程式表明了:
①反應物、生成物和反應條件；
②參加反應的各微粒之間的數量關系；
③表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比,通過相對分子質量（或相對原子質量）來表示。
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