《利用化學方程式的簡單計算》化學方程式PPT課件3
學習目標
1、在理解化學方程式涵義的基礎上，掌握有關反應物、生成物質量的計算。
2、通過有關化學方程式計算，掌握化學方程式計算的書寫格式，同時培養、提高思維能力和解題能力。
學習重點
1、掌握已知一種反應物（或生成物）的質量，求生成物（或反應物）的質量。
2、根據化學方程式計算的書寫格式規范化。
化學方程式的含義
（1）表示化學反應的反應物、生成物和反應條件；
（2）表示化學反應的各物質的質量關系；
（3）表示各反應物、生成物之間的粒子個數之比。
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一、已知反應物的質量求生成物的質量；
例1：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?
根據化學方程式計算的正確解題步驟：
[解]（1）設未知量（不要帶單位）
（2）正確寫出化學方程式（注意配平）
（3）寫出相關物質的相對分子質量與化學計量數的乘積和已知量、未知量（寫在對應化學式的正下方，先寫相對分子質量，一定要注意用相對分子質量乘以化學式前面的系數，再寫質量；質量單位要寫，且要統一。）
（4）列出比例式，求解（計算結果按題中要求進行，若題中沒有要求，除不盡，則保留小數點后一位）
（5）簡明地寫出答案
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相對原子質量 K-39 Mn-55 O-16
例題1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?
【解】(1)設未知量
(2)寫出化學反應方程式并配平
(3)寫出有關物質的相對分子質量和已知量、未知量
(3)列出比例式，求解
... ... ...
最少取用多少克氯酸鉀才能既滿足實驗要求又不浪費藥品呢
溫馨提示
1、反應的化學方程式為：2KClO3 =2KCl+3O2
2、3瓶氧氣的總質量約為0.96克。
3、相對原子質量 K-39 Cl-35.5 O-16
化學反應計算中的幾種方法
1、利用質量守恒定律計算 所有反應物和生成物中只有一種未知
2、利用化學方程式計算 已知任何一種物質的質量，可求其他物質的質量
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化學方程式計算中應注意的幾個問題:
1.解題格式一定要規范和程序化.
2.化學方程式一定要正確，一定要配平，否則違背客觀事實和質量守恒定律.
3.各物質之間的質量比一定要計算準確，不能馬虎，更不能張冠李戴.
4.化學方程式計算依據的是“質量守恒定律”，因此題中如給的條件是體積先要換算成質量.
5.化學方程式中各量都是純物質之間的質量關系，計算時一定要把雜質去掉才行.
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化學計算題型小結：
題型一：利用質量守恒定律
1，化學方程式2A+B=C+2D中，A的相對分子質量為103，B的相對分子質量為71，C的相對分子質量為160，則D的相對分子質量是______.
2A + B = C + 2D
2×106 71 160 2×y
2×106 +71=160+2×y
y=61.5
2，若上述反應中212克A與71克B恰好完全反應，生成160克C，則生成D的質量是_____.
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鞏固練習
2.質量相同的下列金屬分別與足量的鹽酸反應，產生H2最多的是______
A Mg B Al C Zn D Fe
3.有一不純的鐵片5.6克與足量的稀硫酸反應后，得0.18克氫氣，則該鐵片混有的金屬可能是______
A Zn B Al C Mg D Na
討論：若產生2.1克或2克氫氣、又會是什么情況呢？
練習
1．相等質量的下列物質，在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是（ ）
A．氫氣 B．紅磷 C．硫 D．鐵
2．相等質量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸反應，已知反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。則生成氫氣的質量是（ ）
A．相等 B．鐵大于鋅 C．鐵小于鋅 D．無法比較
4．下列關于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是（ ）
A．16g 氫氣和2g 氧氣反應能生成18g 水
B．9g 氫氣和9g 氧氣反應能生成18g 水
C．1g 氫氣和8g 氧氣反應能生成9g 水
D．8g 氫氣和1g 氧氣反應能生成9g 水
5、在2X + Y2 === 2Z的反應中，X的相對原子質量為24，Y2的相對分子質量為32，Z的相對分子質量是（ ）
A.64 B.56 C.40 D.32
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