《構成物質的微粒（Ⅱ）—原子和離子》空氣、物質的構成PPT課件
復習：
1、分子的概念
分子是構成物質的一種微粒，也是保持物質化學性質的一種微粒。
2、分子性質
1、構成物質的分子體積和質量小，且在不斷的運動
2、分子之間有間隔
3、從分子角度認識純凈物和混合物
由分子構成的物質中，由不同種分子構成的物質是混合物。
由一種分子構成的物質是純凈物。
4、用分子的觀點說物理變化、化學變化
由分子構成的物質，
在物理變化中，分子本身不發生改變，仍然保持該物質的化學性質；在化學變化中，分子本身發生改變，生成新的分子，新分子不再保持原物質的化學性質。
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一、原子是什么
氧化汞受熱分解
現象：試管內壁上出現銀光閃閃的水銀（又名汞），并能收集到能支持可燃物燃燒的氧氣。
氧化汞受熱分解示意圖
1、請在圖中找出氧化汞分子、氧分子、汞原子、氧原子
2、圖中有（ ）個氧化汞分子，其中含有（ ）個（ ）原子和（ ）個（ ）原子，有（ ）個氧分子，其中含有（ ）個（ ）原子，汞原子直接構成金屬汞。
3、化學變化中氧化汞分子分解成（ ）原子和（ ）原子
... ... ...
結論：
1.原子是構成物質的另一種微粒。原子構成分子，原子也可以直接構成物質。
2.在化學變化中分子本身發生變化，而原子本身沒有變化（在化學變化中分子可分原子不可分）只是重新組合成新分子，構成新物質。原子是化學變化中最小的微粒。
總結：
一.原子的概念：是化學變化中的最小微粒。
二.原子的特性：
1.原子也在不斷運動著。
2.原子之間有間隙。
3.原子的體積和質量都非常小。
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二、原子內部有何奧秘
科學史話——原子結構的探索歷程
1803年，道爾頓提出：構成物質的最小粒子是原子，原子是不可再分的實心球體。
1897年，湯姆森在原子內部發現了電子，摧毀了“原子不可再分”的觀點，并建立了新的原子結構模型--“棗糕模型”。
1911年，盧瑟福通過精密的實驗證明在原子中心有一個極小的核，電子在一個很大的空間繞核做高速旋轉。
合作學習：原子是怎樣構成的？
1. 原子是實心球體嗎？拋開化學變化能否將原子再分下去？若能，它可以分為哪幾部分？
2. 原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么微粒構成的呢？
3.原子中各種粒子帶電情況如何？
4.什么叫核電荷數？它與質子數有什么關系？
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核外電子排步規律：
1.第一層最多排2個電子，
2.第二層最多排8個電子。
3.最外層不超過8個（第一層2個）
4.最外層達到8個電子的狀態是穩定結構。（第一層兩個電子也為穩定結構）
最 外 層 電 子 數 特 點
1.金屬元素最外層電子數一般＜4個；
2.非金屬元素最外層電子數一般≥4個；
3.稀有氣體元素最外層電子數是8（He是2個）。
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三、原子的質量有多大
原子很小，讓我們看看一個原子有多重：
一個碳原子的質量是：
0．00000000000000000000000001993千克
即1．993×10-26千克
一個氧原子的質量是：
0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克
一個鐵原子的質量是：
0．00000000000000000000000009288千克
即9．288×10-26千克
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四、原子的質量
1.實際質量
2.相對質量
相對原子質量——以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的數值，就是這種原子的相對原子質量。
①X原子的相對原子質量 =1 個 X原子的實際質量/一個碳-12原子的實際質量/12
②相對原子質量是一個比值，沒有單位
③相對原子質量≈質子數+ 中子數。
④原子的相對原子質量越大其實際質量就越大。
⑤原子的相對原子質量之比等于其實際質量之比。
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綜合應用
1、原子是由_________和_________構成的。
2、構成原子的粒子有_____、_____、_______。其中，______帶正電，_______帶負電，_______不帶電，________繞著________做高速運動。________占據體積很小，卻集中了原子的主要質量。
3、將①分子②原子③質子④中子⑤電子等粒子用序號分別填入下列適當空格中：
（1）構成物質的基本粒子是______
（2）構成原子的基本粒子是_______
（3）顯電中性(不帶電)的粒子是_________
（4）帶正電的粒子是______
（5）化學變化中種類一定改變的粒子是______，決定原子種類的粒子是____。
（6）原子中數目一定相等的粒子是________
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