《金屬的化學性質》金屬PPT課件4
變化多樣的化學性質
1、金屬跟氧氣的反應
a. Mg在空氣中燃燒：
常溫：Mg表面容易形成一層氧化膜
點燃：鎂在空氣中燃燒發出耀眼的白光
化學方程式：2Mg + O2 === 2Mg O
b. Al和O2：
常溫：Al表面形成一層致密的氧化膜
點燃：鋁在純氧中燃燒發出耀眼的白光
化學方程式：4Al + 3O2 ===2Al2O3
c. Fe和O2：
常溫：Fe在潮濕的空氣中，緩慢氧化生成鐵銹
點燃：Fe在純氧中劇烈燃燒，火星四射、生成黑色固體、放出大量的熱
化學方程式：3Fe+2O2====Fe3O4
... ... ...
2、金屬跟稀鹽酸(或稀硫酸)反應
對比鋁、鐵、銅分別與稀鹽酸的反應
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Cu + HCl
結論：能與酸反應并生成氫氣的金屬是較活潑的金屬
3、金屬跟某些金屬化合物溶液的反應
鋁與硫酸銅溶液的反應
鐵與硫酸銅溶液的反應
銅與硫酸鋁溶液的能反應嗎
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金屬活動性順序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
結論：
①排在越前的金屬，其金屬活動性越強
②排在氫前的金屬能與稀HCl（或稀H2SO4）反應生成氫氣，而排在氫后的金屬不能與酸反應放出氫氣。
③排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。（ K，Ca，Na除外）
... ... ...
你會了嗎？
1、判斷下列置換反應能否發生，為什么？
A. Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
B. Cu＋2HCl＝CuCl2＋ H2↑
C. 2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑
D. Cu+2AgCl==CuCl2+2Ag
E. Fe+Zn(NO3)2==Zn+Fe(NO3)2
... ... ...
歸納小結：
1. 金屬的主要化學性質：
①大部分金屬能與氧氣反應
②活潑金屬會跟稀鹽酸(或稀硫酸)反應
③較活潑金屬能和較不活潑金屬化合物的溶液反應
2.金屬活動性順序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
金 屬 活 動 性 由 強 漸 弱
3.置換反應：由一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。
通式：A+BC→B+AC
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