《金屬礦物與冶煉》金屬PPT課件3
一、金屬在自然界的存在
游離態（單質）：Ag, Pt, Au
化合態（化合物）：Fe, Cu, Na等絕大多數金屬
二、金屬礦物
赤鐵礦(Fe2O3) 黃鐵礦(FeS2)
菱鐵礦(FeCO3) 磁鐵礦(Fe3O4)
三、煉鐵的基本原理
基本原理：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
現象：紅棕色的Fe2O3變黑，同時產生使石灰水變渾濁的氣體。
氧化反應：得到氧的反應
還原反應：失去氧的反應
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四、鐵的冶煉
1.煉鐵
設備：高爐
原料：鐵礦石(赤鐵礦)、焦炭、石灰石、空氣
涉及反應化學方程式：
C + O2 == CO2
C + CO2 == 2CO
3CO+Fe2O3 == 2Fe+3CO2
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金屬活動性順序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
金 屬 活 動 性 由 強 漸 弱
越活潑的金屬,越容易與其他物質形成化合物,也就越難從化合物中還原出金屬單質.
越不活潑的金屬, 越不容易與其他物質形成化合物,也就越容易從化合物中還原出金屬單質.
五、冶煉金屬的常用方法
1.活潑金屬(如K Ca Na Mg AI)
電解法: 2Al2O3 = 4Al+3O2
2.一般金屬(如Zn Fe Sn Pb Cu)
熱還原法: Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO
3.較穩定金屬(如Hg Ag)
直接加熱法:2HgO = 2Hg+O2
4.穩定金屬(如Pt Au) : 直接以單質形式存在
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