《酸和堿的反應》常見的酸、堿、鹽PPT課件3
知識回顧
知識點1 中和反應
實驗活動一：酸與堿的中和反應
氫氧化鈉與稀鹽酸反應的實驗現象：
在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后溶液顯______，隨著滴加稀鹽酸，顏色逐漸消失至______。
此時的溶液顯_______。
發生反應的化學方程式為：________________。
中和反應：_____和_____生成_____和_____。
反應的實質是酸中解離出的____與堿中解離出的____反應生成水：______________。
【注意】
①不少中和反應沒有明顯的實驗現象(如NaOH溶液與稀鹽酸的反應)，常需借助指示劑來判斷反應的發生。
②發生中和反應時，會放出熱量。
③中和反應屬于基本反應類型中的復分解反應。
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知識點2 中和反應的應用
1.改良酸性或堿性土壤
（1）向魚塘撒石灰，中和魚塘底泥中過多的有機酸，使魚塘水達到適合魚苗生長的pH。
（2）利用熟石灰中和土壤和某些水源的過多酸性，以減輕酸雨的危害。
2.廢水處理
酸性廢水必須先用堿性物質（如燒堿、熟石灰）中和后，才可以排放，否則會造成水體污染。
3.醫藥應用
（1）中和蚊蟲叮咬時“注射”的甲酸可以用肥皂水、小蘇打水、稀氨水或清涼油；
（2）胃酸過多時可口服堿性“胃舒平”（主要成分為Al(OH)3）或小蘇打片（主要成分是NaHCO3）。
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例題解析
►類型一 中和反應的實驗探究
命題角度：通過實驗探究判斷中和反應過程中的知識。
例1 某化學興趣小組圍繞“酸和堿的中和反應”的學習，進行了如下實驗：
實驗一：取5mL氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴入幾滴酚酞溶液，可觀察到現象為________，然后加入稀鹽酸，用玻璃棒攪拌，溶液褪為無色，有關的反應方程式為____________。
實驗二：對實驗一反應后溶液中的溶質進行探究．
【提出猜想】
猜想一：只有NaCl
猜想二：有NaCl和NaOH
猜想三：有NaCl和HCl
你認為猜想_______不合理，其理由是_______________________________。
【解析】實驗一：氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，能與鹽酸反應生成氯化鈉和水；
實驗二：由于氫氧化鈉呈堿性，能使酚酞試液變紅，而此時溶液是無色的，故一定不會有氫氧化鈉剩余；設計實驗：猜想三中含有鹽酸，要證明鹽酸的存在，可以加入石蕊試液，鹽酸能使石蕊試液變紅；
拓展應用：酸和堿能發生中和反應，需向酸性土壤中加入堿性物質進行改良。
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►類型二 中和反應的定義
命題角度：考查學生對中和反應的認識
例2 下列反應屬于中和反應的是（ ）
A．2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
B．Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
C．Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O
D．CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
【解析】判斷中和反應時，一看反應物是否是酸和堿，二看生成物是否是鹽和水。
【變式題】下列物質能和鹽酸發生中和反應的是（ ）
A．硝酸銀 B．氧化銅 C．熟石灰 D．鋅
【解析】A、硝酸銀屬于鹽，與鹽酸發生的反應不是中和反應，錯誤；
B、氧化銅屬于金屬氧化物，與鹽酸發生的反應不是中和反應，錯誤；
C、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，屬于堿，可以與鹽酸發生中和反應，正確；
D、鋅屬于金屬單質，與鹽酸發生的反應不是中和反應，錯誤。故選C。
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