《鹽 化學肥料》初始酸、堿和鹽PPT課件
鹽是什么?
1、鹽的組成：
NaCl：
HCl+NaOH==NaCl+H2O
CaSO4：
H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O
從鹽的組成上分析，鹽是由金屬離子和酸根離子組成
一、依據鹽的組成可分為：
鈉鹽：Na2CO3 Na2SO4
鉀鹽：KNO3 K2CO3
鈣鹽：CaCO3 CaCl2
銨鹽：NH4Cl (NH4)2SO4
二、依據鹽的成分可分為：
鹽酸鹽（氯化物）：CaCl2 NH4Cl
硫酸鹽：Na2SO4 (NH4)2SO4
硝酸鹽：KNO3
碳酸鹽：Na2CO3 K2CO3 CaCO3
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2、鹽的性質
復分解反應：反應中兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物。
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2CO3
(H2CO3 CO2 + H2O)
Na2CO3 + Ca(OH)2 == 2NaOH + CaCO3
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4 + 2NaCl
復分解反應發生的條件
⑴反應物:
兩種反應物在溶液中相互交換離子。
⑵生成物：
生成物中有沉淀、水、或氣體出 現 。
例：⑴ AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
例：⑵ NaOH + KNO3 = ××× +×××
復分解反應:
1、酸+金屬氧化物→鹽+水
2、酸+堿→鹽+水
3、酸+鹽→新酸+新鹽
4、堿+鹽→新堿+新鹽
5、鹽+鹽→新鹽+新鹽
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幾種常見離子的檢驗
1.碳酸根離子的檢驗
①滴加稀鹽酸，現象：有氣泡產生
H++CO32-= CO2 + H2O
②通入澄清石灰水，現象：生成白色渾濁
Ca2++CO32-=CaCO3
2.硫酸根離子的檢驗
①滴加硝酸鋇，現象：生成白色沉淀
Ba2++SO42-=BaSO4
②滴加稀硝酸，現象：沉淀不溶解
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學習目標
1.知道常用化肥的種類、作用、保存及施用時注意事項
2.通過實驗探究，初步學會區分氮、磷、鉀肥的方法。
3.認識化肥及農藥對環境的影響，提高環保意識
鉀肥的作用：
能促使作物生長健壯，
莖稈粗硬，增強抗倒伏能力，并能促進糖份和淀粉的生成。
復合肥料
復合化肥：含兩種或兩種以上營養元素的化肥。
如：硝酸鉀 KNO3
磷酸氫 二銨 (NH4)2HPO4
磷酸二氫銨 NH4H2PO4
常見的氮肥：
尿素：CO(NH2)2
氨水：（NH3·H2O）
銨鹽：NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4
硝酸鹽：NH4NO3、NaNO3
常見的磷肥：
磷礦粉：Ca3(PO4)2
鈣鎂磷肥：鈣和鎂的磷酸鹽
過磷酸鈣：Ca(H2PO4)2+CaSO4
常見的鉀肥：
硫酸鉀（K2SO4）、氯化鉀（KCl）
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知識積累
①空氣中雖然含有大量的氮氣，但植物通常只能吸收化合物中的氮元素，不能直接吸收空氣中的氮氣。
②根部有根瘤菌的豆科植物能把氮氣轉化為含氮的化合物而吸收。
③將氮氣轉化為含氮的化合物的方法叫做氮的固定。
化肥和農藥使用的利與弊：
利：化肥和農藥對提高農作物的產量具有重要作用。
弊：化肥和農藥的不合理使用會帶來很多的環境問題。如大氣污染、土壤污染、水污染。
解決措施：
國際上：掀起將化肥、農藥施用保持低水平，保障食品安全為中心的持續農業運動。
我國：以盡量少的投入，盡量小的對環境的影響來保持盡量高的農產品產量及保障食品品質，是我國持續農業運動的主要內容。
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練一練：
1、小明爺爺發現自家種的小麥葉色發黃且有倒伏的跡象，針對此情況小明應建議他爺爺適量施用（�。�
A、尿素 B、氯化銨
C、硝酸銨 D、硝酸鉀
2、農村有句諺語：“雷雨發莊稼”，這是由于在放電條件下，空氣中的氮氣和氧氣化合生成了氮氧化物，氮氧化物再經過復雜的化學變化，最后生成了容易被農作物吸收的硝酸鹽。雷雨給莊稼施加了（ ）
A.鉀肥 B.磷肥 C.氮肥 D.復合肥
3. 被譽為“春果第一枝”的大櫻桃已經成為煙臺農業經濟的一個亮點。為了預防大櫻桃在成熟期發生裂果現象，果農常施用一種鉀肥。這種鉀肥的水溶液能與氯化鋇溶液反應生成不溶于硝酸的白色沉淀。該鉀肥是（ C ）
A.硝酸鉀 B.碳酸鉀 C.硫酸鉀 D.氯化鉀
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課堂小結
1.氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥料是重要的化學肥料
2.化肥要合理施用，不合理施用會導致環境污染
3.我們可利用物理或化學性質的不同來初步區分常見的化肥 如:看外觀、聞氣味、加水是否溶解、加熟石灰研磨等方法
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