《離子反應》PPT下載
第一部分內容：學習目標與核心素養
宏觀辨識與微觀探析
通過對溶液導電性的分析，從宏觀、微觀、符號三個水平上建立對電離的認識。
證據推理與模型認知
通過導電性實驗了解電解質的概念；從電離的角度認識酸、堿、鹽的本質；學會常見酸、堿、鹽電離方程式的書寫。
科學態度與社會責任
了解電離模型的發展歷史，注意生活中的用電安全問題。
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離子反應PPT，第二部分內容：第一課時 電解質的電離
【思考與討論】
生活常識告訴我們，給電線設備通電時，濕手操作容易發生觸電事故。這是為什么呢？
【實驗探究】
實驗1-2：探究下列物質的導電性。
思考：NaCl溶液為什么能夠導電？
由此可見，NaCl溶液能導電的原因是NaCl固體在H2O分子的作用下:
離解出了自由移動的 Na+和 Cl-。
NaCl固體為什么不導電？熔融的NaCl能導電嗎？
結論：熔融狀態下， NaCl也能導電，說明熔融狀態下， NaCl也電離出了自由移動的Na+和Cl-離子。
【歸納總結】
綜上所述，物質能否導電，取決于：是否存在著自由移動的帶電粒子。
人的手長上有汗水（含有NaCl溶液），存在自由移動的離子。因此，濕手直接接觸電源容易發生觸電事故！
NaCl固體中雖然有Na+和Cl-離子，但是它們按照一定的規則緊密的排列著，不能自由移動，所以固體NaCl不導電。
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一、電解質和非電解質
1、電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。
酸、 堿、 鹽、活潑金屬氧化物、水等
如：HCl、NaOH、K2SO4、Na2O、H2O等
2、非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物。
非金屬氧化物、NH3、絕大多數有機物等
如：CO2、SO2、NH3、蔗糖、乙醇等
【課堂練習】
根據定義，判斷下列說法是否正確？
① 鐵能導電，所以鐵是電解質；液溴不能導電，它是非電解質。
② CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質。
③ CaCO3難溶于水，是非電解質。
④ MgCl2溶液能導電，所以MgCl2溶液是電解質。
⑤ 鹽酸能導電，是電解質。
3、注意：
（1）電解質、非電解質都必須是化合物；
（2）電解質是化合物，而電解質溶液是混合物； （如：鹽酸是電解質溶液，HCl是電解質）
（3）電解質一定是自身能電離產生離子； 在水溶液里能導電的化合物，不一定是電解質；（如：CO2、SO2、SO3、NH3屬于非電解質）
（4）電解質與其溶解性無關；（如： BaSO4、AgCl 等是電解質）
（5）電解質導電需要條件：水溶液或熔融狀態下。（如：電解質不一定導電，導電的物質不一定是電解質。）
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二、電離和電離方程式
1、電離及電離方程式的書寫
(1) 電離：在溶液中或在熔融狀態下產生了自由移動的離子的過程。
水溶液中，NaCl在溶液中是以Na+ 、Cl－的形式存在的。
熔融狀態下，克服了離子之間的相互作用，產生了自由移動的Na+和Cl－。
(2) 電離方程式：用化學式和離子符號表示電解質電離的式子。
NaCl = Na+ + Cl-
左邊:化學式 右邊:離子符號
遵守質量守恒和電荷守恒
2、酸、堿、鹽的定義
寫出下列酸的電離方程式：HCl , HNO3 , H2SO4。
HCl === H+ + Cl-
HNO3 === H+ + NO3-
H2SO4 === 2H+ + SO42-
酸：電離時生成的__________全部是________的化合物。
【思考與討論】
(1) 寫出下列堿的電離方程式：NaOH , KOH , Ba(OH)2 。
(2) 請結合以上電離方程式，并參考酸的本質，從電離的角度認識堿的本質。
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【分層作業】
A 組
1、下列物質屬于電解質的是（ ）
A. 鹽酸 B. CO2 C. Fe D. BaSO4
2、下列狀態的物質，既能導電又屬于電解質的是（ ）
A. MgCl2 晶體 B. NaCl 溶液
C. 液態氯化氫 D. 熔融 KOH
B 組
1、下列電解質，溶于水時可以電離，而熔化時難以電離的是（ ）
A. AgCl B. NaCl C. HCl D. NaOH
2、下列物質的水溶液不能導電的是（ ）
A. 氯酸鉀 B. 酒精 C. 食鹽 D. 碳酸氫鈣
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離子反應PPT，第三部分內容：第二課時 離子反應
一、離子反應和方程式的書寫
1、離子反應
定義：有離子參加或生成的反應叫離子反應。
2、離子方程式
定義：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式
3、離子方程式的書寫步驟
寫：寫出正確的化學方程式（基礎）
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式，難溶于水、難電離的物質（如水）以及氣體、單質、氧化物等用化學式表示（關鍵）
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓
刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子
查：① 是否符合客觀規律
② 原子個數是否守恒
③ 電荷是否守恒
④ 離子的改寫是否正確
【注意事項】
書寫離子方程式應注意的問題
（1）凡不是在溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式。
如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學方程式。
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）離子方程式注意兩易、兩等、兩查
兩易：即易溶易電離的物質（包括強酸、強堿、大多數可溶性鹽）以實際參加反應的離子符號表示。
兩等：離子方程式兩邊的原子個數和電荷總數均對應相等
兩查：檢查各項是否都有公約數，是否漏寫必要的反應條件。
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二、離子反應的條件
復分解型離子反應發生的條件
(1) 生成沉淀： Ag++Cl-=AgCl↓
(2) 生成氣體： 2H+ + CO32- =H2O+CO2↑
(3) 生成水： H++OH-=H2O
思考：Zn和H2SO4置換反應是離子反應嗎？離子方程式如何書寫？
Zn+2H+ =Zn2++H2↑
溶解性口訣
(1)鉀鈉銨鹽、硝酸鹽皆可溶；
(2)氯鹽不溶銀、亞汞(AgCl、Hg２Cl２)；
(3)硫酸鹽不溶鋇和鉛(BaSO4、PbSO4)；
(4)碳酸鹽、磷酸鹽只溶鉀鈉銨；
(5)堿類可溶鉀鈉銨鋇。
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【分層作業】
A 組
1、判斷下列物質之間能否進行離子反應
KNO3 + NaCl
Na2CO3 + H2SO4
MgO + HCl
BaCl2 + H2SO4
想一想，什么樣的反應才是離子反應呢？
2．下列反應屬于離子反應的是 （ ）
A．H2和O2反應生成水
B．鋅片投入稀硫酸中
C．KClO3加熱分解制取O2
D．H2還原 CuO
B 組
3、下列離子方程式正確的是（ ）
A．Cu（OH）2與稀HNO3混合 OH- + H+ = H2O
B．CaCl2與Na2CO3反應 Ca2+ + CO32- =CaCO3 ↓
C． MgO與 HCl反應 O2- + H+ =H2O
D． Ba(OH)2與稀H2SO4反應 Ba2+ + SO42-= BaSO4 ↓
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