《鈉和鈉的氧化物》鈉及其化合物PPT
第一部分內容：目標與素養：
1.結合真實情境中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉及氧化鈉、過氧化鈉的主要性質。(宏觀辨識與微觀探析)
2.了解鈉及氧化鈉、過氧化鈉在生產、生活中的應用。(科學態度與社會責任)
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鈉和鈉的氧化物PPT，第二部分內容：自主預習探新知
一、活潑的金屬單質——鈉
1．鈉與氧氣的反應
微點撥：①鈉是一種硬度小，熔點低的銀白色金屬，在空氣中極易被氧化，實驗室保存鈉時應與空氣隔絕，通常保存在煤油中。②鈉在常溫下與氧氣反應生成氧化鈉，在加熱或點燃時生成過氧化鈉，由此可知，鈉與氧氣反應，反應條件不同，其產物不同。
2．鈉與水反應現象及原因
反應的化學方程式：____________________________。
二、氧化鈉和過氧化鈉
1．氧化鈉的性質
氧化鈉屬于______氧化物，具有堿性氧化物的通性。
寫出下列反應方程式：
(1)與水反應：___________；
(2)與酸性氧化物(如CO2)反應：___________；
(3)與酸(如HCl)反應：___________。
2．過氧化鈉的性質
寫出下列反應方程式：
(1)與H2O反應：______________________；
(2)與CO2反應：______________________。
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鈉和鈉的氧化物PPT，第三部分內容：核心突破攻重難
鈉露置在空氣中的變化
1.金屬鈉長期露置于空氣中最終完全轉變為Na2CO3粉末，此過程中的主要變化與現象有：
2．發生主要變化的化學方程式為
①4Na＋O2===2Na2O。
②Na2O＋H2O===2NaOH。
④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3•10H2O。
⑤Na2CO3•10H2O===Na2CO3＋10H2O。
1．將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發生一系列的變化：表面迅速變暗―→“出汗”―→變成白色固體(粉末)，下列有關敘述中正確的是 ( )
A．表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了過氧化鈉
B．“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的H2O在表面形成了溶液
C．最后變成碳酸鈉晶體
D．該過程中的所有化學反應均為氧化還原反應
B [鈉露置在空氣中表面迅速變暗，是因為Na與O2反應生成了Na2O，A項錯誤；Na2O與水反應生成NaOH，NaOH又吸收空氣中的H2O和CO2，生成Na2CO3•10H2O，Na2CO3•10H2O逐漸風化脫水，最后變成Na2CO3粉末，B正確，C錯誤；該過程中只有鈉的氧化是氧化還原反應，D項錯誤。]
2．金屬鈉是在1807年通過電解氫氧化鈉制得的，這個原理應用于工業生產，約在1891年才獲得成功。1921年實現了電解氯化鈉制鈉的工業方法，其反應原理是：2NaCl(熔融)=====電解2Na＋Cl2↑。
回答下列有關單質鈉的問題：
(1)下列各項中屬于保存金屬鈉的正確方法是________。
A．放在棕色瓶中 B．放在細沙中
C．放在水中 D．放在煤油中
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鈉和鈉的氧化物PPT，第四部分內容：當堂達標提素養
1．取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列實驗現象描述正確的是( )
①金屬先熔化�、谠诳諝庵腥紵�，放出黃色火花�、廴紵蟮冒咨腆w�、苋紵龝r火焰為黃色�、萑紵笊傻S色固體
A．①② B．①②③
C．①③ D．①④⑤
D [鈉的熔點只有97.8 ℃，加熱立即熔化。鈉是一種很活潑的金屬，加熱時與氧氣化合生成過氧化鈉，呈淡黃色。鈉在空氣中燃燒的火焰為黃色。]
2．將適量金屬鈉投入下列溶液中，有氣體放出，但無沉淀生成的是( )
A．鹽酸 B．飽和氫氧化鈉溶液
C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液
A [鈉與水溶液反應均放出氫氣；A項，發生反應為2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，只有氣體無沉淀；B項，NaOH溶液是飽和溶液，投入鈉后，消耗水，析出氫氧化鈉晶體；C項，鈉與水反應生成的氫氧化鈉還能進一步與FeCl3反應產生氫氧化鐵沉淀；D項，鈉與水反應生成的氫氧化鈉還能進一步與CuSO4反應產生氫氧化銅沉淀。]
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