《氣體摩爾體積》物質的量PPT課件
第一部分內容：必備知識·素養奠基
一、影響物質體積大小的因素
結論:
(1)在相同條件下粒子數相同的不同固態或液態物質的體積_______;
(2)在同溫同壓條件下,粒子數相同的任何氣體的體積都_____。
【巧判斷】
(1)1 mol不同的固體物質,體積大小不相同,主要原因是粒子大小不同。( )
提示:√。固體物質的體積主要取決于構成粒子的大小和粒子數目的多少。
(2)當壓強一定時,溫度越高氣體分子間的距離越大;溫度一定時,壓強越大,分子間的距離越大。( )
提示:×。溫度一定時,壓強越大,氣體分子間的距離越小。
(3)常溫常壓下,1 mol O2和1 mol CO2的體積幾乎相同。 ( )
提示:√。同溫同壓下,氣體的分子間距離幾乎相等,因此1 mol O2和1 mol CO2的體積幾乎相同。
【情境·思考】籃球起源于美國馬薩諸塞州,1891年12月21日由詹姆士·奈史密斯創造,是奧運會核心比賽項目,是以手為中心的身體對抗性體育運動。用打氣筒給籃球打氣時,氣體源源不斷地被打進去,而籃球的體積卻不發生很大變化。
氣體體積與什么因素有關?兩種氣體體積相同,所含的分子數一定相同嗎?
提示:影響氣體體積大小的主要因素是氣體分子之間的距離,給籃球打氣時,籃球的體積不會發生很大變化是因為氣體分子之間的距離在不斷縮小。兩種氣體體積相同,所含的分子數不一定相同。因為氣體體積受溫度和壓強的影響較大,溫度和壓強不同時,體積相同的兩種氣體的物質的量不一定相同,故所含的分子數也不一定相同。
二、氣體摩爾體積
【巧判斷】
(1)氣體摩爾體積是一定值,無論什么條件一定是22.4 L·mol-1。( )
提示:×。氣體摩爾體積受溫度、壓強影響,不同的溫度、壓強下數值不同。
(2)標準狀況下1 mol CCl4所占的體積為22.4 L。( )
提示:×。標準狀況下CCl4為液體,不能套用氣體摩爾體積。
【情境·思考】
CO2是植物光合作用的必需原料。某研究機構測定CO2含量如圖所示。
則本次測定樣品每立方米氣體中CO2的體積是多少?
提示:44.8 L。從圖示中可以得出測量是在標準狀況下進行的,CO2的含量為88 g·m-3,因此含有的CO2的體積為______×22.4 L·mol-1=44.8 L。
三、阿伏加德羅定律
1.內容:同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子。
2.適用范圍:阿伏加德羅定律及其推論僅僅適用于氣體,可以是單一氣體,也可以是混合氣體,對固體和液體不適用。
3.“三同定一同”規律:同溫、同壓、同體積、同分子數中只要有“三同”則必有第“四同”。
【巧判斷】
(1)同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數目的原子。( )
提示:×。同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子,不同分子所含原子可能不同。
(2)同溫同壓下,相同體積的物質含有相同數目的分子。( )
提示:×。阿伏加德羅定律只適用于氣體物質,對液體、固體物質不適用。
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氣體摩爾體積PPT，第二部分內容：關鍵能力·素養形成
知識點一 氣體摩爾體積及相關計算
【重點釋疑】
1.標準狀況下的氣體摩爾體積
(1)1個條件:必須為標準狀況。非標準狀況下,1 mol氣體的體積不一定是22.4 L。因此在使用氣體摩爾體積時,一定要看清氣體所處的狀態。
(2)1種狀態:必須為氣體。如水、酒精、CCl4等物質在標準狀況下不是氣體。
(3)2個數據:“1 mol”“約22.4 L”。
2.氣體摩爾體積的適用范圍
氣體摩爾體積的適用范圍是氣體,可以是單一氣體,也可以是混合氣體,如0.2 mol H2與0.8 mol O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4 L。需要注意的是混合氣體中氣體之間不能發生化學反應。
3.氣體摩爾體積的計算
【易錯提醒】(1)在氣體分子個數、溫度、壓強一定時,氣體體積的大小決定于氣體分子間的平均距離,與分子種類無關。
(2)氣體摩爾體積只適用于氣態物質且與氣體種類無關,只要溫度和壓強一定,氣體摩爾體積就一定。
(3)同溫同壓下:任何氣體的摩爾體積Vm都相同,但不一定等于22.4 L·mol-1。
(4)不能混淆標準狀況和常溫常壓,兩者壓強相同,但溫度不同。因為溫度升高氣體分子之間的距離變大,所以常溫常壓下的氣體摩爾體積比標準狀況下的氣體摩爾體積大。
(5)氣體摩爾體積不能理解為體積,體積的單位是L或m3,而氣體摩爾體積的單位是L·mol-1或m3·mol-1。
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知識點二 阿伏加德羅定律及其推論
【重點釋疑】
1.阿伏加德羅定律
(1)內容:同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子。
(2)適用范圍:阿伏加德羅定律及其推論適用于氣體,可以是單一氣體,也可以是混合氣體,對固體和液體不適用。
(3)“三同定一同”規律:同溫、同壓、同體積、同分子數中只要有“三同”,則必有“第四同”。
2.阿伏加德羅定律的推論
【思考·討論】
(1)1 L H2和1 L O2所含有的分子數是否相同?為什么?
提示:不一定。若在同溫、同壓下,1 L H2和1 L O2的分子數相同;若在不同溫度、不同壓強下,1 L H2和1 L O2的分子數不一定相等。
(2)兩個完全相同的集氣瓶,一個盛放1 mol氧氣,另外一個盛放2 mol氫氣,則在相同溫度下,兩個集氣瓶中氣體壓強是什么關系?
提示:根據阿伏加德羅定律的推論,同溫同體積時,氣體的壓強與其物質的量成正比,兩個集氣瓶中的氧氣和氫氣的壓強之比是1∶2。
【案例示范】
【典例】(2019·石家莊高一檢測)在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體,當這兩個容器內氣體的溫度和密度相等時,下列說法正確的是( )
A.兩種氣體的壓強相等
B.O2比O3質量小
C.兩種氣體的分子數目相等
D.兩種氣體的氧原子數目相等
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