《核素》原子結構與元素周期表PPT
第一部分內容：素養目標
1.通過原子構成認識質量數的含義,熟悉〖 ^A〗_ZX中各微粒數間的關系,培養證據推理意識。
2.辨析比較元素、核素、同位素的異同,培養宏觀辨識與微觀探析的能力。
3.了解核素在人類科技發展中的重要應用,增強科學精神和社會責任。認識化學作為一門自然科學,學科發展的目的是服務于社會。
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核素PPT，第二部分內容：課前篇自主預習
知識鋪墊
1.元素是指原子核內質子數(核電荷數)相同的一類原子的總稱。
2.原子一般由質子、中子和核外電子構成,其中質子數等于核外電子數。
3.碳原子、氯原子中的質子數分別為6、17,Na+、Cl-中的電子數分別為10、18。
4.金剛石和石墨、O2和O3互為同素異形體。
新知預習
一、原子的構成、質量數
1.構成原子的粒子
2.質量數
(1)定義:質子和中子的相對質量都近似為1,忽略電子的質量,將核內所有質子和中子的相對質量取近似整數值相加所得的數值。
(2)數值關系:質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)。
3.原子構成的表示方法
二、核素
【微思考】(1)所有原子都是由質子、中子和電子構成的嗎?
(2)至今已發現了118種元素,能否說人們已發現了118種原子?為什么?
提示(1)氕原子中不含中子,只含質子和電子。
(2)不能,由于許多元素都屬于多核素元素,如H、C、O等,所以原子的種類遠多于元素的種類。
三、同位素
自主測試
1"." _(" " 6)^13C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結構分析"," _(" " 6)^13C表示的碳原子( )
A.核外有13個電子
B.核內有6個質子,核外有7個電子
C.質量數為13,核內有7個質子
D.質量數為13,核內有7個中子
答案D
解析 C的質量數為13,質子數為6,由質子數+中子數=質量數可得,核內中子數為13-6=7,核外電子數等于核內質子數。
2.與鉑同族的貴金屬鈀(Pd)有多種核素。下列關于 _(" " 46)^103Pd"、" _(" " 46)^104Pd的說法正確的是( )
A.中子數相同,化學性質不同
B.質子數相同,互為同位素
C.核外電子數不同,是同一種元素
D.質量數不同,性質完全相同
答案B
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核素PPT，第三部分內容：課堂篇探究學習
原子微粒間的相互關系
問題探究
1.某核素R的質量數為27,質子數為13,則R3+的質量數、質子數、中子數、電子數各是多少?
提示質量數是27,質子數是13,中子數是14,電子數是10。
2.右圖各字母表示的含義是什么?
提示X原子的質量數是A,X原子的質子數是Z,在化合物中X元素的化合價是+c價。X的離子帶有d個單位正電荷,一個分子中含有X原子的個數是e。
深化拓展
1.質量關系
(1)質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)。
(2)原子的相對原子質量近似等于其質量數。
2.電性關系
(1)電中性微粒——原子或分子。
核電荷數=核內質子數=核外電子數。
(2)帶電離子:質子數≠電子數。
3.數量關系
中子不帶電,1個質子帶1個單位正電荷,所以核電荷數=質子數;對于原子,質子數=核外電子數。
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核素PPT，第四部分內容：隨堂檢測
1.3He可以作為核聚變材料。下列關于3He的敘述正確的是( )
A.3He原子核內中子數為1
B.3He原子易失去兩個電子
C.3He和3H互為同位素
D.3He原子核內質子數為3
答案A
解析A項,中子數=3-2=1。B項,3He屬于稀有氣體原子,很難失去電子。C項,He與H不是同種元素,不可能互為同位素。D項,3He原子核內質子數為2。
2.我國科學家首次人工合成并鑒別出了兩種新核素,其中一種新核素是 _(" " 72)^185Hf(鉿),下列關于 _(" " 72)^185Hf的說法中正確的是( )
A.是一種新元素
B.原子核內有185個質子
C.原子核內有185個中子
D.是 _(" " 72)^183Hf的一種新同位素
答案D
解析 _(" " 72)^185Hf是一種新核素,而不是一種新元素,A項錯誤";" _(" " 72)^185Hf的質量數為185,質子數為72,B項錯誤;根據中子數=質量數-質子數,中子數為185-72=113,C項錯誤";" _(" " 72)^183Hf和 _(" " 72)^185Hf的質子數都是72,中子數不同,二者互為同位素,D項正確。
3.下列敘述正確的是( )
A.13C和14C屬于同一種元素,它們互為同位素
B.2H和3H是不同的核素,它們的質子數不相等
C.14C和14N的質量數相等,它們的中子數相等
D.6Li和7Li的電子數相等,中子數相等
答案A
解析A項,符合同位素的概念;B項,2H和3H的質子數都是1;C項,14C和14N的質量數相等,它們的中子數不相等,分別為8和7;D項,6Li和7Li的電子數相等,中子數不相等,中子數分別為3和4。
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