《金屬材料》鐵 金屬材料PPT(第2課時物質的量在化學方程式計算中的應用)
第一部分內容：學習目標
課程標準
1.結合化學方程式了解物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念之間的有關計算。
2．了解化學計算中的常用方法。
核心素養
1.變化觀念：知道物質發生化學變化過程中各種物理量之間的關系。
2．證據推理：具有證據意識，能基于證據對物質變化提出可能的假設，通過分析推理進行計算和論證。
3．社會責任：具有嚴謹求實的科學態度，了解化學方程式中的有關計算。
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金屬材料PPT，第二部分內容：新知預習
1．物質的量與其他物理量之間的計算公式
(1)已知物質的質量m(B)，n(B)＝___________。
(2)已知標準狀況時的氣體體積V[B(g)]，n(B)＝______________。
(3)已知物質的粒子數N(B)，n(B)＝_______。
(4)已知溶液中溶質的物質的量濃度c(B)，n(B)＝_______。
2．物質的量在化學方程式計算中的應用
結論：(1)化學方程式中化學計量數之比＝各物質微粒數目之比＝各物質的物質的量之比。
(2)在同溫同壓下，氣態物質的分子數之比＝____________之比＝_______之比。
(3)化學方程式除可以表示反應物、生成物的粒子數目關系和質量關系外，還可以表示它們的物質的量關系，如H2＋Cl2=====點燃2HCl可表示________________________________________________________________________。
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金屬材料PPT，第三部分內容：重難點撥
物質的量應用于化學方程式計算的步驟和類型
1．基本步驟
2．計算類型
(1)基本計算
已知一種反應物(或生成物)的量求解其他物質的有關量，此時，只要按照化學方程式中量的關系，列出已知物質和待求物質的比例式計算便可。
(2)混合物反應的計算
設混合物中各物質的物質的量為x、y，按照化學方程式中量的關系，并用x、y表示，列出方程組解答。
(3)過量計算
給出了兩種反應物的量，求解某產物的量。
方法：按照化學方程式中量的關系進行判斷，哪一種物質過量，然后根據不足的物質的量進行求解。
特別提醒
(1)計算時，各物質不一定都用物質的量表示，也可以用物質的質量、氣體的體積，但要注意各物質的物質的量與各物理量的換算關系。
(2)在化學方程式中列出的各量，同種物質的單位必須相同，不同物質的單位可以相同，也可以不同，但單位必須“上下統一”。
(3)列式求解時要注意所有的數值要帶單位，同時注意有效數字的處理。
【素養升華】 證據推理：以實例明確根據化學方程式計算的基本步驟
實例：計算0.1mol金屬鈉與水反應，在標準狀況下生成氫氣多少升？
①根據題意寫出配平的化學方程式。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
②根據方程式中各物質的化學計量數，將反應中已知物質和待求物質的物質的量，寫在相應的物質下面。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2mol 1mol
0．1mol n(H2)
③將這四個量列出比例式。
2mol∶0.1mol＝1mol∶n(H2)
④根據比例式進行計算，簡明寫出計算結果。
n(H2)＝0.1mol×1mol÷2mol＝0.05mol
⑤再將計算得出的生成H2的物質的量按題中要求換算成標準狀況下的體積。
V(H2)＝0.05mol×22.4L•mol－1＝1.12L
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金屬材料PPT，第四部分內容：活學活用
1．2.3g鈉與足量水發生反應，得到100mL溶液，則所得到溶液的物質的量濃度是( )
A．2mol•L－1 B．1mol•L－1
C．0.2mol•L－1 D．0.1mol•L－1
2．實驗室利用反應2KClO3=====△2KCl＋3O2↑制取氧氣，現有24.5gKClO3參加反應，則得到標準狀況下的氧氣的體積是( )
A．2.24L B．4.48L
C．44.8L D．6.72L
3．Fe和CuSO4溶液反應，若反應后溶液的體積為1L，生成的銅的質量為32g。
(1)反應消耗的Fe的質量為________。
(2)反應后溶液中FeSO4的物質的量濃度為________。
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金屬材料PPT，第五部分內容：課堂小結
1.化學方程式中各物質的化學計量數之比等于參加反應的各物質的物質的量之比。
2.化學反應中常見的是某物質的物質的量、物質的量濃度或氣體的體積的計算，特別是守恒法、關系式法的應用等。
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金屬材料PPT，第六部分內容：合格考訓練
1．工業制造SiC(其中硅的化合價是＋4價)的化學方程式如下：SiO2＋3C=====高溫SiC＋2CO↑。在這個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比是( )
A．1∶2 B．2∶1
C．1∶1 D．3∶5
2．用28g鐵跟足量的稀硫酸反應，可制得氫氣xmol，現需用20g氫氣填充氣球，需要消耗ymol鐵，則x、y分別為( )
A．0.5、0.5 B．1、10
C．1、1 D．0.5、10
3．一定濃度的NaOH溶液20mL可恰好中和18mLxmol•L－1的H2SO4溶液或24mLymol•L－1的鹽酸，則x∶y為( )
A．1∶2 B．2∶1
C．2∶3 D．3∶2
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