浙教版九年級科學上冊《常見的堿》PPT課件(第1課時)，共16頁。
新課教學
什么是堿？
NaOH ＝ Na+ + OH–
KOH = K + + OH–
Ca(OH)2= Ca2+ +2OH–
Ba(OH)2 =Ba2++2OH–
堿的定義：電離出的陰離子全部是OH－的化合物。
堿有哪些共性
實驗1、酸堿指示劑和pH試紙與堿的作用
堿性物質能使紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅
實驗2：氫氧化鈉溶液與酸反應
1、在2支分別盛有3毫升氫氧化鈉稀溶液的試管里，各滴入1滴酚酞試液，分別向2支試管里逐滴加稀鹽酸和稀硫酸，邊滴邊振蕩，現象?
這說明溶液的酸堿性發生了什么變化？
2、用滴管吸取反應后的溶液滴在蒸發皿中，在小火上烘干，蒸發皿上留下了什么？
化學方程式：
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4 + 2H2O
堿跟酸作用生成鹽和水的反應叫中和反應
實質是酸電離的H+與堿電離的OH-結合成中性的水。
H＋＋OH－＝H2O
思 考
1、二氧化硫排入大氣有何危害？
工業上常用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
工業上常用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體
2、盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
3、氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
堿的共性
1、堿性物質能使紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅
2、堿跟酸作用生成鹽和水，這種反應也叫中和反應
3、非金屬氧化物跟堿反應生成鹽和水
4、鹽和堿反應生成另一種堿 和另一種鹽
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