浙教版九年級科學上冊《酸和堿之間發生的反應》PPT教學課件，共34頁。
知識點 1 酸堿反應
1.某同學在探究“酸與堿發生反應”時,用NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進行實驗,圖B1-5-1中所加試劑①②③分別是 ( )
A.NaOH溶液、酚酞試液、稀鹽酸
B.NaOH溶液、石蕊試液、稀鹽酸
C.稀鹽酸、石蕊試液、NaOH溶液
D.稀鹽酸、酚酞試液、NaOH溶液
[解析] 紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅,遇堿性溶液變藍,無色酚酞試液遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液變紅。向試劑①中滴加試劑②,溶液變紅,再滴加試劑③,溶液由紅色變為無色,則滴加的指示劑應為無色酚酞試液,氫氧化鈉溶液顯堿性,能使無色酚酞試液變紅,則試劑①是氫氧化鈉溶液,試劑③是稀鹽酸。
2.圖B1-5-2是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖。下列有關說法正確的是( )
A.反應前后,溶液的pH不變
B.反應前后,Na+和Cl-的數目不變
C.反應前后,H+和OH-的數目不變
D.反應前后,H2O的數目不變
[解析] 由于氫氧化鈉與稀鹽酸是恰好完全反應,所以溶液呈中性,pH變為7;酸堿反應的實質是酸中的H+與堿中的OH-結合生成H2O,故H+、OH-的數目減少,H2O的數目增加。
3.請寫出下列化學方程式。
(1)精煉石油時用氫氧化鈉來中和過量的硫酸:
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
(2)醫學上用氫氧化鋁除去過多的胃酸:
3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
(3)用熟石灰處理含鹽酸的酸性工業廢水:
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
知識點 2 酸堿反應的應用
4.芋艿(俗稱毛芋)是一種常見的食品,新鮮芋艿在去皮時會出現一種白色的汁液,汁液內含有一種堿性物質——皂角苷,沾上它會奇癢難忍。廚房中的下列物質止癢效果最好的是( )
A.食醋 B.料酒
C.純堿 D.食鹽水
5.下列實際應用中,利用酸堿反應原理的是( )
①用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸
②用碳酸氫鈉治療胃酸過多
③用熟石灰改良酸性土壤
④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處(分泌出蟻酸)止癢
A.①② B.②③④
C.②③ D.①③④
[解析] ①氫氧化鈉溶液與硫酸反應生成硫酸鈉和水,是酸和堿的反應,利用了酸堿反應原理。②碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,是鹽與酸的反應,沒有利用酸堿反應原理。③熟石灰與酸反應生成鹽和水,是酸和堿的反應,利用了酸堿反應原理。④稀氨水屬于堿,與蟻酸反應生成鹽和水,是酸和堿的反應,利用了酸堿反應原理。
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