浙教版九年級科學上冊《金屬的化學性質》PPT精品課件(第1課時)，共36頁。
知識點 1 金屬與氧氣的反應
1.如圖A2-2-1所示,將1條鎂帶、1根銅絲同時在酒精燈的外焰上加熱,能燃燒的是鎂帶,燃燒的現象為劇烈燃燒,發出耀眼的白光,放出大量的熱,生成白色固體 , 反應的化學方程式為;不能燃燒的是銅絲,冷卻后表面的顏色變為黑色,反應的化學方程式為
2.下列關于金屬與氧氣反應的說法中正確的是( )
A.紅熱的鐵絲在空氣中能燃燒
B.各種金屬在常溫下都能與氧氣反應
C.銅不能燃燒,但在一定條件下能與氧氣反應
D.鋁制品中的鋁不會與氧氣反應
[解析] 紅熱的鐵絲可以在氧氣中燃燒,不能在空氣中燃燒;活潑金屬常溫下能與空氣中的氧氣反應,但一些不活潑金屬不能反應;鋁是一種活潑金屬,常溫下能與氧氣反應生成氧化鋁。氧化鋁是一種抗高溫、耐腐蝕材料,它可以阻止內部的鋁進一步被氧化。
3.通常鋁制品很耐腐蝕,其主要原因是( )
A.鋁不易發生化學反應
B.鋁表面致密的氧化膜阻止鋁進一步被氧化
C.鋁在空氣中不易被氧化
D.鋁的氧化物容易在空氣中生成鋁
[解析] 鋁的化學性質比較活潑,在常溫下就能與氧氣反應,生成一層致密的氧化物薄膜,從而阻止鋁進一步被氧化。
知識點 2 金屬與酸的反應
4.(1)鎂與稀鹽酸反應
現象:反應較劇烈,產生大量氣泡,放出熱量。
化學方程式:Mg+2HCl == MgCl2+H2↑。
(2)鋁、鋅與稀鹽酸反應
現象:金屬表面都有氣泡產生,放出熱量。
化學方程式:2Al+6HCl ==2AlCl3+3H2↑ ;
Zn+2HCl ==ZnCl2+H2↑。
結論:能跟酸反應并產生氫氣的金屬,是較活潑的金屬。
知識點 3 置換反應
5.我國是世界上發現、利用金屬銻(Sb)較早的國家,目前銻的產量居世界第一位。冶煉金屬銻的過程中,其中一步的反應為2Sb2O3+3C = 4Sb+3CO2↑。該反應的基本類型為( )
A.分解反應 B.化合反應
C.復分解反應D.置換反應
[解析] 一種化合物與一種單質反應,生成另一種化合物與另一種單質,這類反應稱為置換反應。
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