人教版高中化學必修二《化學反應與能量變化》化學反應與能量PPT下載(第1課時)，共15頁。
一、放熱反應和吸熱反應P33
把釋放能量的化學反應稱為放熱反應
把吸收能量的化學反應稱為吸熱反應
練習：下列屬于放熱反應的有
A.燃燒 B.葡萄糖氧化分解
C.濃硫酸溶于水D.水蒸氣液化
E.氧化鈣溶于水F.鈉與水反應
G.鋁和氫氧化鈉溶液反應
H.鐵和鹽酸反應
二、化學反應吸熱、放熱的原因
從物質總能量的角度看，反應物總能量大于生成物總能量，則反應放熱，反之吸熱
化學反應的本質是化學鍵的斷裂和形成。
斷開化學鍵吸收能量；
形成化學鍵放出能量。
斷開1mol H—H鍵，吸收436kJ的能量
斷開1mol Cl—Cl鍵，吸收243kJ的能量
形成1mol H—Cl鍵，放出431kJ的能量
反應H2+Cl2==2HCl是一個放熱反應
放熱反應的發生是否需要條件？為什么？
三、能源
判斷
(1)沼氣是一種清潔能源，并且屬于可再生能源( )
(2)我國目前最主要的能源是煤炭，煤炭屬于化石燃料，是不可再生能源( )
(3)氫能是一種綠色能源，且燃燒值高( )
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