魯科版高中化學必修二《化學鍵與物質構成》化學鍵化學反應規律PPT下載，共34頁。
學習目標
認識物質的量濃度這一物理量
能夠進行物質的量濃度、溶液體積以及物質的量之間的換算
掌握一定體積的物質的量濃度溶液的配制步驟，能夠對錯誤實驗操作產生的誤差進行分析
交流 ∙ 研討
1. 加熱至100℃時，水沸騰變成水蒸氣。在這一變化過程中，外界提供的能量的作用是什么？
2. 加熱至2200℃以上時，水會分解。在這一過程中，外界提供的能量的作用是是什么？
3. 為什么使水分解需要加熱到2200℃以上，而使水沸騰只需要加熱到100℃？
化學鍵
1. 化學鍵：相鄰 原子 間的強相互作用。
水分解的反應中，水分子中氫原子和氧原子間的化學鍵斷裂，氫原子間形成新的化學鍵，氧原子間也形成新的化學鍵。
2. 化學反應的實質
思考：1. HCl溶于水和NaCl的熔化屬于化學變化嗎？
不屬于，只有舊鍵斷裂沒有新鍵形成
2. 任何物質中都有化學鍵嗎？
稀有氣體是單原子分子，不存在化學鍵
離子鍵和共價鍵
1.離子鍵
（1）定義：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵。
（2）成鍵微粒：陰、陽離子
（3）成鍵元素：活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間
定義：由元素符號和用于表示該元素原子最外層電子的“·”或“×”組成的式子
2.共價鍵
（1）定義：原子間通過共用電子形成的化學鍵。
（2）成鍵微粒：原子
（3）成鍵元素：非金屬元素的原子之間
離子化合物和共價化合物
定義：由陽離子和陰離子構成的化合物稱為離子化合物
由原子通過共價鍵構成的化合物稱為共價化合物
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