《金屬的化學性質》金屬PPT課件5
[研究1]金屬與氧氣的反應
回顧與討論：
請同學們回憶在氧氣的化學性質中，我們研究了哪幾種金屬和氧氣的反應？你還能回憶起這些反應的現象嗎？
實驗探究
將一根銅絲和一枚金戒指分別在空氣中燃燒，觀察現象。
實驗表明：大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。
鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。
鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。
金即使在高溫時不能與氧氣反應。
活動性：鎂、鋁 > 鐵、銅 > 金
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1、金屬與氧氣的反應
2Mg+O2==2MgO
4Al+3O2==2Al2O3
金屬+氧氣→金屬氧化物
金屬氧化物：由金屬元素和氧元素組成的氧化物
思 考：
1．為什么鋁具有優良的抗腐蝕性能？
4Al+3O2==2Al2O3
2．分析“真金不怕火煉”蘊含的化學原理。
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金屬活動性
比較剛才提到的這幾種金屬的活動性。
金屬的活動性順序：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
思考:
1、鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？
因為鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止進一步氧化,具有很好的抗腐蝕作用.
2、為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？
若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。
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[研究2]金屬與酸的反應
實驗探究：
1.在4只試管里分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、銅，再分別加入約5 mL稀鹽酸，觀察現象，比較反應的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應后生成了什么氣體？（用燃著的小木條放在試管口檢驗）
2. 用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較 發生的現象。
回憶
Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑
是否為分解反應還是化合反應？
置換反應：由一種單質與一種化合 物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應
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“祥云”火炬制作流程
①在金屬表面上涂一層防酸材料
②在防酸材料上刻出“祥云”圖案
③再用稀鹽酸對表面進行處理,鹽酸能“吃掉”金屬
④除去防酸材料層,金屬板上
顯現出“祥云”圖案
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[研究3]金屬與金屬化合物溶液的反應
實驗探究
1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會取出，觀察，有什么現象？
2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會取出，觀察，有什么現象發生？
3.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會取出，觀察，有什么現象發生？
金屬活動性順序：
金屬活動性由強逐漸減弱
1.在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。
2.在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫
3.在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
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比較三種金屬的活動性最簡單的兩種方案
1.兩邊金屬中間溶液
如比較鐵·銅·銀三種金屬的活動性強弱。只需要三種藥品 金屬鐵和銀及硫酸銅
溶液三種試劑兩步實驗操作
第一步 將鐵片加入硫酸銅溶液 鐵絲表面有紅色的物質生成 反應說明活動性：Fe大于Cu Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 第二步 將銀片加入硫酸銅溶液無現象 不反應說明活動性：Cu大于Ag
活動性： Fe大于Cu Cu大于Ag 即
2.兩邊溶液中間金屬
需要選擇藥品 硫酸亞鐵溶液 硝酸銀溶液及金屬銅也是兩步實驗操作
第一步 將銅片放入硫酸亞鐵溶液中 不反應說明活動性 Fe大于Cu
第二步 將銅片放入硝酸銀溶液中 銅片表面有銀白色物質生成 反應說
明活動性 Cu大于Ag Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu（ NO3）2
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拓展探究 二
現有鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸幾種物質，欲確定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活動性順序，有如下三種方案：
A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2
試評價這三種方案：
（1）最差的方案是__________，理由是__________。
（2）最好的方案是__________，理由是__________。
拓展探究 三
某溶液中僅含有AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質，將其分成A、B兩份，各加入一定量的鋅粉，充分反應后，過濾洗滌，分別得到濾渣和濾液。
1.將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產生，則該濾渣中含有的物是________；
2.往B得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產生，則對應的濾渣中含有________，濾液中含有的溶質是________________。
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練習與實踐：
1.實驗室的廢酸液不能直接倒入下水道，是因為_________；工人師傅在切割鋼板時，常用硫酸銅溶液畫線是因為_________。
2.小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ）
A.鋁不易發生化學反應
B.鋁的氧化物容易發生還原反應
C.鋁不易被氧化
D.鋁易氧化，但氧化鋁具有保護內部鋁的作用
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