《金屬的冶煉與防護》金屬PPT課件
思考：金屬在自然界的存在形式
少數金屬以單質形式存在,其他大多數金屬以化合物形式存在于金屬礦物中。
一、認識幾種常見的金屬礦物
赤鐵礦（主要成分Fe2O3）
磁鐵礦（主要成分Fe3O4）
菱鐵礦（主要成分FeCO3）
黃鐵礦（主要成分FeS2）
輝銅礦（主要成分Cu2S）
鋁土礦（主要成分Al2O3）
... ... ...
二、金屬冶煉史及方法
中國古代在很多金屬的冶煉技術上均居于世界前列。
霍爾-埃魯鋁電解法：以純凈的氧化鋁為原料，用熔化的冰晶石(Na3AlF6)作熔劑，電解制鋁。
常見的冶金方法
火法（碳還原法）
C+2CuO==2Cu+CO2↑
電解法
2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑
金屬氧化物或硫化物的直接熱分解
2HgO==2Hg+O2↑
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三、鐵的冶煉
工業煉鐵的主要反應原理是：
高溫下，用一氧化碳將鐵從其氧化物中還原出來。
1.實驗操作順序：
通CO→點燃尾氣處酒精燈→點燃酒精噴燈
熄滅酒精噴燈→停止CO→滅尾氣處酒精燈
為什么先通CO，再點燃酒精噴燈？
而實驗結束時，先熄滅酒精噴燈，再停止通CO？
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四、金屬的腐蝕與防護
據有關資料報道，現在世界上每年因腐蝕而損失的金屬材料和設備竟然相當于其年產量的1/4左右！
鋼鐵表面生成的鐵銹，主要成分為Fe2O3。
探究：鐵生銹的條件
[提出問題]鐵生銹的條件是什么？
[猜想假設]
猜想1：鐵與氧氣接觸
猜想2：鐵與水接觸
猜想3：鐵與氧氣、水同時接觸
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小結——本節收獲了：
知道了一些常見金屬礦物；
了解了用鐵礦石煉鐵的化學原理；
知道了鋼鐵生銹的條件及防護方法；
學會了利用控制實驗條件對化學問題進行探究的方法
課后思考：
1. 為什么人類首次發現的單質鐵——隕鐵來自外太空？
2. CO還原Fe2O3實驗中，實驗結束后，裝置內是否還有CO？應該怎樣做才能將其除盡，避免污染空氣？
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