《幾種常見的堿》酸與堿PPT課件2
課前復習：
酸:電離時產生的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物。如HCl、H2SO4、HNO3 、H2CO3
堿：電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子（OH-)的化合物。如NaOH、Ca(OH)2
鹽：電離時的陽離子是金屬離子（或銨根離子）陰離子是酸根離子的化合物
如：NaCl Na2SO4 Na2CO3 NH4NO3
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一、氫氧化鈉（NaOH）
1、物理性質
①白色固體；
②能吸收空氣中的水分而潮解；
③極易溶于水，溶解時放出大量的熱；
④水溶液有澀味，有滑膩感；
⑤具有強烈的腐蝕性。
2、化學性質
跟酸堿指示劑的反應
跟非金屬氧化物的反應
跟酸的反應
跟某些鹽的反應
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二、氫氧化鈣（CaOH）
1、物理性質
①白色粉末狀固體；
②微溶于水，它的溶液俗稱石灰水；
③水溶液有澀味，有滑膩感；
④具有腐蝕性。
2、化學性質
石灰水使紫色石蕊試液變成藍色，是無色酚酞試液變成紅色。
與二氧化碳反應（用于檢驗CO2，或用 CO2檢驗 Ca(OH)2。）
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
跟酸發生中和反應，在農業上常用來改良酸性土壤。
跟某些鹽起反應。
Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
可以用來制造氫氧化鈉。
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三、堿的分類、命名
金屬離子+氫氧根離子→氫氧化某
Mg(OH)2 氫氧化鎂
那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又該怎樣區分命名呢?
把具有高價金屬離子的堿叫做“氫氧化某”
Fe(OH)3→氫氧化鐵
把具有低價金屬離子的堿叫做“氫氧化亞某”
Fe(OH)2→氫氧化亞鐵
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四、堿的通性
能跟酸堿指示劑起反應，使石蕊變藍，酚酞變紅
能跟多數非金屬氧化物起反應，生成鹽和水
能跟酸起中和反應，生成鹽和水
能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種堿
凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
2NaOH + SO3 = Na2SO3 + H2O
非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。酸性氧化物多數能溶于水，跟水化合生成酸。例如，二氧化碳溶于水生成碳酸，三氧化硫溶于水生成硫酸等。
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