《氧氣》我們周圍的空氣PPT課件(第2課時)，共30頁。
學習目標：
1、掌握實驗室制取氧氣的裝置、操作步驟及注意事項；
2、了解催化劑和催化作用；
3、靈活應用對比實驗，通過實驗培養學習化學的興趣，
重點：氧氣的實驗室制法
難點：催化劑的理解與應用
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思路分析
實驗室制取氣體的思路分析
1、確定反應原理?
2、確定發生裝置?
3、確定收集裝置?
4、驗滿?
5、是否環保、安全?
注 意
1、H2O在通電的條件下能產生氧氣，成本高，反應速度太慢。
2、CO2是一種氣體，不易放出氧氣。
3、KMnO4高錳酸鉀是一種紫黑色的固體，在加熱時能產生氧氣，成本較高。
4、H2O2過氧化氫又稱雙氧水，是一種無色的液體，常溫下就可生成氧氣和水，經濟、操作簡單。
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氧氣的實驗室制法
小資料 通常狀況下,氧氣不易溶于水，且不與水反應;在 0℃，1個標準大氣壓下，其密度為1.429g/L,空氣的密度為1.293g/L。
1 連接儀器：自下而上、從左到右連接，并檢查氣密性。
2 加藥品：先固后液
錐形瓶中加入3-4粒二氧化錳
向分液漏斗中加入容積的2/3的雙氧水
3 收集氣體：
(1)將盛滿水的集氣瓶倒扣在水槽中
(2)打開分液漏斗活塞，將過氧化氫溶液緩緩滴入錐形瓶，氣泡連續均勻產生時開 始收集。
(3)集氣瓶要正放在桌面上
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偶像練習題
1、 下列關于催化劑的說法正確的是（ ）
A.二氧化錳是催化劑。
B.催化劑能加快化學反應速率，增加生成物的質量。
C.沒有催化劑，過氧化氫就不能產生氧氣。
D.在過氧化氫制氧氣的反應中，二氧化錳起催化作用
2、一氧化氮在常溫下是一種難溶于水的氣體，密度比空氣略大；它在空氣中能跟氧氣迅速反應生成二氧化氮�，F要收集一氧化氮氣體可采用的方法是（ ）
A.向上排空氣法。 B.排水法。
C.排水法或向上排空氣法。 D.排水法或向下排空氣法。
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