《二氧化碳的實驗室制取與性質》燃燒與燃料PPT，共16頁。
一、導入新課
以下圖片中，都用到了哪種物質？
固態二氧化碳俗稱干冰，可用于人工降雨，除此之外，還有許多其他的用途，是一種非常重要的物質。那么，實驗室是如何制取二氧化碳的呢？
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二、了解實驗室制取CO2反應原理
想一想我們有哪些產生二氧化碳的方式，思考一下，實驗室如何制取二氧化碳？
實驗室制法的條件是：
1.制取應簡便迅速。
2.所制得的氣體純度高，符合演示實驗的需要。
3.操作簡單、安全，易于實現。
實驗室制取二氧化碳的正確原理：CaCO3 ＋ 2HCl＝CaCl2 + H3CO2
碳酸不穩定，容易分解成二氧化碳和水：H3CO2 = H2O +CO2↑
總的化學方程式是：CaCO3 ＋ 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑
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三、裝置的設計與選擇
根據O2的實驗室制法，找出實驗室制取CO2氣體應選擇哪種發生裝置和收集裝置？
【資料展示】
①空氣的平均相對分子質量為29，CO2的相對分子質量為44，由此可推出CO2的密度比空氣大。
②CO2能溶于水，在標準情況下，1體積水可溶解0.88體積CO2；且與水反應，CO2溶于水生成碳酸，碳酸很不穩定，很容易分解成CO2和水。
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四、實驗室制取CO2的步驟與檢驗
【反思與交流】
①將塊狀大理石改為粉末狀合適嗎，為什么？
碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應太快，來不及收集氣體。
②為什么不能使用濃鹽酸？
不能用濃鹽酸。因為濃鹽酸易揮發，氯化氫氣體易混入產生的二氧化碳內。
③為什么不能使用硫酸與塊狀大理石反應？
不能用硫酸。雖然硫酸也能跟碳酸鈣反應生成二氧化碳：但由于產物硫酸鈣微溶于水，會附著在塊狀大理石或石灰石的表面，阻礙反應的繼續進行。
④為什么不能用碳酸鈉？
不能用碳酸鈉，因為碳酸鈉與酸反應速率太快，不利于收集。
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五、驗證二氧化碳的性質
（1）二氧化碳的物理性質
①在托盤天平兩邊各放一只250mL的燒杯，調節天平平衡。然后向其中一只燒杯中慢慢傾倒集氣瓶中的二氧化碳氣體。（或自行設計實驗方案比較二氧化碳和空氣的密度）。
②向盛有二氧化碳的塑料瓶A中加入適量的蒸餾水，迅速擰緊瓶蓋，振蕩，觀察現象。
（2）二氧化碳的化學性質
①向上述盛有二氧化碳水溶液的塑料瓶A中滴入1~2滴紫色石蕊試液，擰緊瓶蓋，振蕩，觀察現象。
②向盛有二氧化碳的塑料瓶B中倒入適量澄清石灰水，振蕩，觀察現象。
③將準備好的兩支蠟燭放入500mL燒杯中，分別點燃。然后慢慢倒入塑料瓶C中的二氧化碳氣體，觀察現象。
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六、課堂小結
一、藥品及反應原理
藥品：石灰石和稀鹽酸
原理：CaCO3 ＋ 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑
二、裝置的確定
氣體發生裝置
固體加熱型
固液常溫型
氣體收集裝置
向上排空氣法（收集密度比空氣大的氣體）
向下排空氣法（收集密度比空氣小的氣體）
排水法（收集不易溶于水且不與水發生反應的氣體）
三、二氧化碳性質的驗證
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