《氧氣的制法》空氣之謎PPT課件2
一、氧氣的工業制法
方法一：分離液態空氣法── 物理變化
方法二：膜分離技術── 物理變化
二、實驗室制取氧氣
1、加熱高錳酸鉀制取氧氣
（1）實驗原理
高錳酸鉀→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
（2）儀器名稱:
A試 管 B鐵架臺
C酒精燈 D導 管
E集氣瓶 F水槽
（3）實驗步驟：
查：檢查裝置的氣密性；如何檢查?
裝：把高錳酸鉀裝入試管，并用帶有導氣管的塞子塞緊試管；
定：用鐵夾夾持試管，并固定在鐵架臺上；
點：點燃酒精燈進行加熱（記得預熱）；
收：用排水法收集氧氣；
移：實驗完畢，先把導氣管從水槽中移出水面；
熄：熄滅酒精燈，停止加熱。
即：查、裝、夾、點、收、移、熄（茶莊加點收利息）
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實驗注意事項
（1）為什么高錳酸鉀制氧要在試管口放一團棉花？
答：為了防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，使導管堵塞。
（2）試管口為什么要略向下傾斜？
用試管加熱固體時，使試管口略向下傾斜的目的：防止冷凝的水回流到熱的試管底部，使試管炸裂。
（3）為什么導管口開始有氣泡冒出時，不能立即收集氧氣？什么時候開始收集？
答：因為開始冒出的氣泡是空氣。當氣泡連續而均勻地放出時，開始收集氧氣。
（4）實驗結束時為什么要先從水槽中取出導管，后熄滅酒精燈？
先撤導管，后滅酒精燈的目的：防止水倒吸回熱的試管，使試管炸裂。
（5）收集滿氧氣的集氣瓶為什么要正立放在桌面上？
答：因為氧氣的密度比空氣的密度大，倒放會使氧氣從瓶口與玻璃片的縫隙中跑掉。
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2、過氧化氫溶液（俗稱雙氧水）制取氧氣
步驟一：在常溫下，把帶火星的木條伸入過氧化氫溶液的試管，觀察木條是否復燃？
現 象：木條不能復燃
原 因：放出氧氣非常少且很慢
步驟二：向上述試管中，加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管。觀察發生的現象。
現 象：木條復燃了
原 因：過氧化氫溶液遇到二氧化錳時，迅速產生氧氣
步驟三：反應停止后，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管。觀察發生的現象。
現 象：木條復燃了
原 因：二氧化錳仍然起作用，迅速產生氧氣
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隨 堂 檢 測
1、工業上制取大量氧氣的方法是 （ ）
（A）加熱氯酸鉀 （B）加熱高錳酸鉀
（C）分離液態空氣 （D）加熱二氧化錳
2、催化劑在化學反應中所起的作用是（ ）
（A）加快化學反應速率
（B）使生成物質量增加
（C）改變化學反應速率
（D）減慢化學反應速率
3、實驗室制取氧氣時，裝藥品的大試管口應（ ）
（A）朝下 （B）朝上
（C）略向下傾斜 （D）略向上傾斜
4、實驗室采用排水法收集氧氣時，需將導氣管伸入盛滿水的集氣瓶，這個操作應在（ ）
（A）加熱固體藥品前
（B）與加熱固體藥品同時
（C）開始有氣泡放出時
（D）氣泡連續并均勻放出時
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