《氧氣的制法》空氣之謎PPT課件3
學習目標
1、了解工業制取氧氣的方法；了解實驗室中制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過化學實驗制取新物質的方法；
2、認識催化劑、催化作用及分解反應。
學習要點
一、工業上制取氧氣的方法
方法一：分離液態空氣法── 物理變化
方法二：膜分離技術── 物理變化
二、加熱高錳酸鉀制取氧氣
（1）實驗原理
高錳酸鉀→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
（2）儀器名稱:
（3）實驗步驟：
查：檢查裝置的氣密性；
裝：把高錳酸鉀裝入試管，并用帶有導氣管的塞子塞緊試管；
定：用鐵夾夾持試管，并固定在鐵架臺上；
點：點燃酒精燈進行加熱（記得預熱）；
收：用排水法收集氧氣；
移：實驗完畢，先把導氣管從水槽中移出水面；
熄：熄滅酒精燈，停止加熱。
... ... ...
注意事項:
①用酒精燈外焰加熱
②藥品平鋪試管底部
③鐵夾夾持試管三分之一處固定
④試管口略向下傾斜
⑤試管口放棉花團（防止高錳酸鉀粉末進入導管阻塞導管）
⑥待導管口的氣泡連續均勻放出時，開始收集（剛開始冒出的氣泡是試管中的空氣，此時收集會使收集到的氧氣不純）
⑦先撤導管，后熄滅酒精燈，防止水槽中的水回流炸裂試管
... ... ...
三、分解過氧化氫制取氧氣
過氧化氫→水+氧氣
在該反應中，二氧化錳起催化作用，是該反應的催化劑。
注意事項：
①分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；
②導管只需略微伸入試管塞
③氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。
④裝藥品時， 先裝固體后裝液體
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催化劑
在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫催化劑。
催化劑在化學反應中所起的作用叫做催化作用。
注意：
①催化劑只能改變化學反應速率。
②反應前后，催化劑的化學性質不變，不能確保其物理性質不改變。
③如果將用過的催化劑用合適的方法分離出來，可以循環使用。
④同一個化學反應可以選取不同種物質作為催化劑。
⑤催化劑只是針對具體的反應而言，不能單純地說某種物質是催化劑。
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四、分解反應
由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
分解反應：AB → A + B
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