《化學中常用的物理量——物質的量》認識化學科學PPT(第1課時物質的量及其單位摩爾質量)
第一部分內容：素養目標
1.基于物質的量認識物質的組成及其變化,掌握物質的量及其單位——摩爾。
2.通過理解物質的量與微觀粒子數之間的關系,理解摩爾質量的含義。
3.了解物質的量、摩爾質量和物質的質量之間的關系,強化宏觀辨識與微觀探析的核心素養。
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化學中常用的物理量物質的量PPT，第二部分內容：知識鋪墊
1.微粒的表示方法:如2個氧原子為2O;3個葡萄糖分子為3C6H12O6。
2.相對原子質量及其數學表達式:
(1)定義:相對原子質量是指一個原子的質量與一個碳12原子質量的___的比值。
(2)數學表達式:Mr=1"個原子的質量" /(1"個碳" 12"原子的質量" ×1/12)。
3.相對分子質量:化學式中各原子的相對原子質量的總和,就是相對分子質量。
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化學中常用的物理量物質的量PPT，第三部分內容：新知預習
一、物質的量
1.物質的量
(1)含義:物質的量是一個基本物理量,通過它可以把物質的宏觀量(如質量、體積)與原子、分子或離子等微觀粒子的數量聯系起來。
(2)符號:n。
(3)單位是摩爾,簡稱摩;符號是mol。
2.阿伏加德羅常數
(1)國際上規定,1 mol任何微粒所含的微粒數與0.012 kg 12C所含碳原子數相等,0.012 kg 12C所含的碳原子數為6.02×1023,6.02×1023 mol-1稱為阿伏加德羅常數。
(2)單位:mol-1。符號:NA。
3.物質的量、阿伏加德羅常數與微粒數目(N)之間的關系n=N/N_A 。
二、摩爾質量
1.定義 單位物質的量的物質所具有的質量。
2.符號 M。
3.單位 g·mol-1或kg·mol-1。
4.數值 當以g·mol-1為單位時,在數值上與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。
5.物質的量、質量、摩爾質量三者之間的關系
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化學中常用的物理量物質的量PPT，第四部分內容：自主測試
1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。
(1)物質的量就是指物質的多少。 ( )
(2)物質的量是用來描述微觀粒子集合體的物理量。 ( )
(3)含有阿伏加德羅常數值個微粒的物質是1摩爾。 ( )
(4)鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量。 ( )
答案:(1)× (2)√ (3)√ (4)×
2.下列說法中正確的是( )
A.1 mol氫 B.1.5 mol H2O
C.2 mol鐵釘 D.3 mol西瓜
答案:B
解析:物質的量的適用范圍是微觀粒子。
3.下列說法正確的是( )
A.1 mol H+的質量是1 g
B.NaCl的摩爾質量是58.5 g
C.1 mol H2SO4的質量是98 g·mol-1
D.1 mol Na+的質量是11 g
答案:A
解析:質量的單位是g,摩爾質量的單位是g·mol-1,故B、C錯誤;Na+的相對原子質量是23,故1 mol Na+的質量為23 g,D錯誤。
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化學中常用的物理量物質的量PPT，第五部分內容：探究
物質的量及其基本概念的理解與應用
問題探究
下列為生活中常見的一些物質。
以固定數目的集合體作為一個整體,其他任意量的物質均描述為這個集體的倍數,如兩盒別針。同理,將一定數目的微觀粒子作為一個集體,以這個集體作為基準,然后將任意量的物質所含微粒數目均表示為這個集體的若干倍,用此方法描述微觀粒子非常方便。
(1)摩爾是基本物理量嗎?
提示:不是。物質的量是基本物理量之一,摩爾是物質的量的單位。
(2)1 mol小麥和1 mol氧的說法正確嗎?
提示:說法均不正確。物質的量只適用于微觀粒子,不能用來描述宏觀物質,故1 mol小麥的說法不正確;使用摩爾時必須指明微粒的種類,1 mol氧沒有說明是氧原子、氧分子還是氧離子,這里的氧指代不明確,所以1 mol氧的說法不正確。
(3)0.5 mol CO2中含CO2分子數與原子數各為多少?
提示:分子數:0.5 mol×6.02×1023 mol-1=3.01×1023;原子總數:3.01×1023×3=9.03×1023。
(4)1 mol H2O的質量、相對分子質量、摩爾質量分別是多少?
提示:18 g;18;18 g·mol-1。
【微思考】如何理解阿伏加德羅常數(NA)與6.02×1023 mol-1之間的關系?
提示:阿伏加德羅常數(NA)指的是0.012 kg12C中含有的碳原子數,是一個精確數值;6.02×1023mol-1是一個近似值,阿伏加德羅常數(NA)近似為6.02×1023mol-1。
知識歸納
1.物質的量
(1)描述的對象必須為微觀粒子而不能為宏觀物質。
(2)“物質的量”是一個專有名詞,在讀、寫時不能增、減任何字,如不能說成“物質量”“物質的質量”等。
(3)使用摩爾作單位時必須指明物質微粒的名稱、符號或化學式,如1 mol H表示1摩爾氫原子,1 mol H2表示1摩爾氫分子(或表示1摩爾氫氣),1 mol H+表示1摩爾氫離子。但如果說“1 mol氫”就是錯誤的,因為氫是元素名稱,不是微粒名稱,也不是微粒的符號或化學式。
(4)不同微粒的物質的量之比等于其微粒數之比,即n_1/n_2 =N_1/N_2 。
2.物質的量的規范表示方法
x mol H2SO4
↓ ↓ ↓
數值 單位 指定微粒符號或微粒名稱
3.摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量的比較
方法規律1.NA與6.02×1023的區別與聯系
(1)聯系:NA與6.02×1023均可表示1 mol粒子的個數。
(2)區別:NA≈6.02×1023mol-1,NA有單位;而6.02×1023是一個數值,無單位。
2.使用“物質的量”時易出現的兩個錯誤
(1)錯誤一:用物質的量描述宏觀物質。
(2)錯誤二:描述的對象不明確。
①如“1 mol氮”的表述方法錯誤,應指明對象,如1 mol N2、1 mol N等。
②如“1 mol金剛石”的表述方法錯誤,可表述為“含1 mol C的金剛石”。
③換算錯誤:如1 mol CH4中含4 mol H,而不是1 mol H。
3.關于摩爾質量認識的誤區
(1)將摩爾質量與質量的單位混淆。
(2)誤認為物質的摩爾質量與對應的相對原子質量或相對分子質量完全等同。
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化學中常用的物理量物質的量PPT，第六部分內容：隨堂檢測
1.下列說法中不正確的是( )
A.物質的量就是物質的質量
B.摩爾是物質的量的單位
C.物質的量是以摩爾為單位計量微粒集合體的物理量
D.物質的量是含有一定數目粒子的集體
答案:A
解析:物質的量是描述一定數目粒子集體的物理量,不是物質的質量。
2.2 mol氯氣中含有( )
A.2 mol氯原子 B.2 g氯元素
C.2.408×1024個氯原子 D.4 g氯分子
答案:C
解析:氯氣為雙原子分子,則氯原子的物質的量為2 mol×2=4 mol,故A錯誤;由m=nM可知,氯元素的質量為2 mol×71 g·mol-1=142 g,故B錯誤;含氯原子數為2 mol×2×NA=2.408×1024,故C正確;氯氣分子的質量為2 mol×71 g·mol-1=142 g,故D錯誤。
3.下列說法正確的是( )
A.摩爾是表示物質量的單位,每摩爾物質含有6.02×1023個原子
B.2H既可表示2個氫原子,又可表示2 mol氫原子
C.1 mol氯含有6.02×1023個微粒
D.阿伏加德羅常數數值約等于6.02×1023
答案:D
解析:摩爾是物質的量的單位,物質的量是一個專有名詞,不能任意刪字,并且每摩爾物質含有的原子不一定是1 mol,A錯;2H只表示2個氫原子,B錯;C項中在使用摩爾時沒有指明微粒的名稱,可改為1 mol氯氣約含6.02×1023個氯氣分子,或1 mol氯原子含6.02×1023個氯原子,C錯。
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