《氧化還原反應》元素與物質世界PPT課件(第3課時氧化還原反應的應用)
第一部分內容：學習目標
課程標準
1.能根據核心元素化合價的升降趨勢預測物質的氧化性或還原性。
2．知道氧化還原反應可用于研究物質的性質、實現物質轉化與獲得能量。
核心素養
1．宏觀辨識與微觀探析：依據元素的化合價推斷物質的氧化性或還原性。
2．變化觀念與平衡思想：可以通過氧化還原反應實現物質轉化。
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氧化還原反應PPT，第二部分內容：知識點1 在研究物質性質中的應用
1．通過分析物質中元素化合價的升降趨勢，研究物質的1________或2________。若所含某元素的化合價有升高的趨勢，說明該物質可能具有還原性；反之，若所含某元素的化合價有降低的趨勢，說明該物質可能具有氧化性。
2．如果預測某物質具有氧化性，就需要尋找具有3________的另一物質，通過實驗檢驗兩者能否發生4________反應，以驗證預測是否正確。相應地，如果預測某物質具有還原性，就需要尋找具有5________的另一物質，通過實驗來驗證預測是否正確。
3．物質的氧化性或還原性的強弱是由物質得失電子的能力決定的。借助氧化還原反應可以比較不同物質氧化性或還原性的強弱。環境條件也會影響物質氧化性或還原性的強弱。
4．過氧化氫(H2O2)中氫元素的化合價為＋1價，氧元素的化合價為6________價，根據元素化合價分析，過氧化氫(H2O2)既有7________又有8________。
重難點撥
1．探究過氧化氫的氧化性和還原性實驗
實驗內容 實驗現象 實驗結論
取一干凈試管，加入1～2 mL 5%H2O2溶液，然后滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液 酸性高錳酸鉀溶液褪色 過氧化氫(H2O2)具有還原性
取一干凈試管，加入1～2 mL 5%H2O2溶液，然后滴加幾滴淀粉溶液，再滴加幾滴碘化鉀溶液 溶液變藍色 過氧化氫(H2O2)具有氧化性
小提示
有關反應的離子方程式：
5H2O2＋2MnO－4＋6H＋ === 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；
H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。
2．氧化性、還原性強弱的判斷方法
(1)根據氧化還原反應判斷
氧化性：氧化劑＞氧化產物；還原性：還原劑＞還原產物。
特別提醒
(1)對同一元素而言，一般價態越高，氧化性越強，如氧化性：Fe3＋＞Fe2＋；價態越低，氧化性越弱，如氧化性：S＜SO2。
(2)某些氧化劑的氧化性和還原劑的還原性的大小與下列因素有關。
①溫度，如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性要強；
②濃度，如硝酸的濃度越大其氧化性越強；
③酸堿性，如KMnO4的氧化性隨溶液酸性的增強而增強。
活學活用
1．向過氧化氫溶液中逐漸滴入FeCl2溶液，可能觀察到的現象為( )
A．有白色沉淀生成，溶液變為棕黃色
B．有氣體放出，溶液仍為無色
C．有無色無味的氣體產生，該氣體能使帶火星的木條復燃
D．溶液顏色加深，既無沉淀生成，也無氣體放出
2．(2019•濟寧北大培文學校高一期中)根據反應：
①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－
③Br2＋2I－===I2＋2Br－
判斷離子的還原性由強到弱的順序正確的是( )
A．Br－、Fe2＋、I－
B．I－、Fe2＋、Br－
C．Br－、I－、Fe2＋
D．Fe2＋、I－、Br－
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氧化還原反應PPT，第三部分內容：知識點2 在實現物質轉化與獲得能量中的應用
1．金屬的冶煉方法有1________、2____________、3________等。熱還原法是以碳、4________等物質作為還原劑，在加熱條件下將5____________還原為金屬單質。金屬置換法是利用6________，以7________為還原劑，將目標金屬從其8________中還原出來。電解法則是利用9________提供電子，使金屬元素的化合價10________，從而獲得金屬單質。
2．氧化還原反應不僅是人們11________的重要方式，也是人們12________的重要途徑。
3．氧化還原反應在人類的生產和生活中無處不在。運用好氧化還原反應規律，可以豐富物質轉化、能量轉化的途徑，獲取生產活動的更高社會效益，促進人類社會的可持續發展。
活學活用
1．工業上冶煉金屬的方法正確的是( )
A．采用加熱分解法冶煉金屬鉀
B．采用電解法冶煉金屬鋁和鈉
C．采用熱還原法冶煉金屬鐵與汞
D．采用熱還原法冶煉金屬銅與鈣
2．(2019•上海徐匯區高一檢測)下列我國古代的幾種技術應用，不涉及氧化還原反應的是( )
A．鹵水煮鹽 B．鐵礦石煉鐵
C．化丹(Pb3O4)為鉛 D．火藥爆炸
3．(2019•湖南師范大學附中高一第二次月考)下列應用不涉及氧化還原反應的是( )
A．鋁熱法冶煉難熔金屬
B．FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板的制作
C．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
D．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3
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氧化還原反應PPT，第四部分內容：知識點3 利用氧化還原反應制取氯氣
(1)反應原理
化學方程式：4HCl(濃)＋MnO2=====△Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；
離子方程式：1_______________________________________。
反應中氧化劑是2________，還原劑是3________，濃鹽酸表現的性質是4________和5________。
(2)實驗裝置
裝置E中盛放的試劑是6____________，其作用是7_________________________，反應的化學方程式是8_____________________________，
該反應是氧化還原反應，氧化劑是9________，還原劑是10________。
在實驗室里也可以利用高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應制取氯氣，化學方程式是11__________________________________________。
活學活用
1．根據下列反應，推斷鹽酸應當具有的性質是( )
①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
②2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O
③MnO2＋4HCl(濃)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
A．只有酸性
B．只有氧化性
C．只有還原性
D．酸性、氧化性和還原性
2．實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，化學方程式為4HCl(濃)＋MnO2=====△Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。
試回答下列問題：
(1)該反應是氧化還原反應嗎？________，如果是氧化還原反應，請指出________是氧化劑，________是還原劑，寫出該反應的離子方程式： ______________________________。
(2)裝置A中盛裝的是飽和食鹽水(注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度很大)，其作用是____________________________________________。
(3)氯氣溶于水，溶液顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性氣味，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中會污染環境。實驗室中可選用________溶液來吸收有毒的氯氣。
3．用濃鹽酸來制取氯氣的化學方程式如下：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，其中被還原的元素是________，被氧化的元素是________，氧化劑是________，還原劑是________，氧化產物是________，還原產物是________；假如有2.5 mol Cl2生成，則該反應中電子轉移的物質的量為________。
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氧化還原反應PPT，第五部分內容：合格考訓練
1．氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途。下列生產、生活中的實例不屬于氧化還原反應的是( )
A．金屬冶煉 B．燃放鞭炮
C．食物腐敗 D．點制豆腐
2．已知還原性：I－>Br－>Cl－，下列反應能發生的是( )
A．I2＋2Br－===Br2＋2I－
B．Br2＋2Cl－===Cl2↑＋2Br－
C．I2＋2Cl－===Cl2↑＋2I－
D．Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
3．實驗室制Cl2的反應為4HCl(濃)＋MnO2=====△MnCl2＋
Cl2↑＋2H2O，下列說法不正確的是( )
A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
B．每生成1 mol Cl2，轉移電子的物質的量為2 mol
C．每消耗1 mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4 mol
D．轉移電子的物質的量為1 mol時，生成標準狀況下Cl2的體積為11.2 L
4．工業上制取ClO2的化學反應：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。下列說法正確的是( )
A．SO2在反應中被氧化
B．NaClO3在反應中失去電子
C．H2SO4在反應中做氧化劑
D．1 mol氧化劑在反應中得到2 mol電子
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