《微項目 探秘膨松劑》認識化學科學PPT
第一部分內容：素養目標
1.通過觀察、實驗、分類、比較等方法,結合研究物質性質的基本程序,對碳酸氫鈉作為膨松劑的作用原理進行科學探究,體會研究物質性質的基本方法和基本程序在化學研究中的作用。
2.學習如何在真實情景中分析、解決實際問題,探究陌生物質的性質,提升科學態度和創新意識。
3.強化合理使用化學品的安全意識,能夠正確使用食用添加劑,強化社會責任意識。
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微項目探秘膨松劑PPT，第二部分內容：知識鋪墊
1.聯想回憶鈉的化合物的知識,寫出有關NaHCO3用途的下列化學方程式。
(1)熔制糕點:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。
(2)治療胃酸過多:NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O。
2.例舉生活中使用過的食品添加劑
碳酸氫鈉、苯甲酸鈉、谷氨酸鈉(味精)、醬油等
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微項目探秘膨松劑PPT，第三部分內容：新知預習
1.膨松劑:常見的膨松劑有生物膨松劑(酵母)和化學膨松劑,化學膨松劑可分為單一膨松劑和復合膨松劑。
2.NaHCO3的物理性質
3.NaHCO3的化學性質
寫出上述序號①②③④所表示反應的化學方程式:
①NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑;
②Ca(OH)2+NaHCO3 CaCO3↓+NaOH+H2O;
③NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O;
④2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。
【微思考】化學膨松劑為什么可以使食品變得松軟或酥脆?
提示:化學膨松劑中通常含有碳酸氫鈉,碳酸氫鈉在受熱條件下分解產生二氧化碳氣體,從而可使食品變膨松。
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微項目探秘膨松劑PPT，第四部分內容：探究
NaHCO3作為膨松劑的作用原理
問題探究
1.碳酸氫鈉可能具有什么性質?
提示:碳酸氫鈉屬于鹽,加熱會分解,能與酸反應。
2.如果面團沒有發酵,能否利用加入碳酸鈉的方法使其膨松?
提示:碳酸鈉受熱一般不分解,與酸反應比較緩慢。所以不能加入碳酸鈉使面團發酵。
知識歸納
1.碳酸氫鈉的重要性質和應用
2.探究碳酸氫鈉的性質:實驗方案設計及實施
3.設計并使用復合膨松劑
典例剖析
例題某�；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實驗,如圖所示。
(1)只根據圖Ⅰ所示實驗,不能夠達到實驗目的的原因是__________________________。
(2)圖Ⅱ、Ⅲ所示實驗均能鑒別這兩種物質,其反應的化學方程式為__________。
(3)若用實驗Ⅱ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性,則試管B中裝入的固體最好是__________(填化學式)。
答案:(1)Na2CO3和NaHCO3均可以與鹽酸反應產生CO2,CO2使澄清石灰水變渾濁,故達不到實驗目的
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微項目探秘膨松劑PPT，第五部分內容：隨堂檢測
1.下圖是某興趣小組根據教材實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩定性的套管實驗。請觀察下圖所示實驗裝置,分析實驗原理,并判斷下列說法和做法中不科學的是( )
A.甲為小蘇打,乙為純堿
B.要證明碳酸氫鈉受熱能產生水,可在小試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球
C.加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁
D.整個實驗過程中都沒有發現A燒杯的澄清石灰水變渾濁
答案:C
解析:Na2CO3很穩定,用酒精燈加熱情況下不會分解,故A燒杯中不會產生白色沉淀。
2.碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。請回答下列問題:
(1)碳酸鈉俗稱___________。
(2)等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO2的量,前者______后者。
(3)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)過多,反應的化學方程式為__________________。
(4)除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉時反應的化學方程式為__________________。
3.工業制純堿(Na2CO3)的第一步是通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳之間的反應,制取碳酸氫鈉晶體。該反應原理可以用以下化學方程式表示,已知此反應是放熱反應。 NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和) === NaHCO3(晶體)↓+NH4Cl
(1)利用上述反應原理,設計如下圖所示裝置制取碳酸氫鈉晶體。B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,C燒杯中盛有冰水,D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉,圖中夾持裝置已略去。制取碳酸氫鈉晶體可供選用的藥品有:
A.石灰石 B.生石灰 C.6 mol·L-1鹽酸 D.稀硫酸 E.濃氨水 F.飽和氯化鈉溶液
①A中制備氣體時,所需藥品是(選填字母代號)__________________。
②B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,其作用是__________________。
③在實驗過程中,向C中通入氣體是有先后順序的,應先通入的氣體的化學式為__________________。
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