《硫的轉化》物質的性質與轉化PPT(第一課時自然界中的硫二氧化硫)
第一部分內容：新課程標準是什么
1.了解硫、二氧化硫的主要性質。
2.認識硫、二氧化硫在生產中的應用和對生態環境的影響。
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硫的轉化PPT，第二部分內容：新知探究
自然界中的硫
[自學新教材]
閱讀教材，回答下列問題：
1．H2S、S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4、Na2SO3、Na2SO4等都是常見含硫元素的物質，請從物質類別及硫元素的化合價角度分析，并將它們標注在圖中的適當位置。
2．硫元素是人類最早認識的化學元素之一。硫單質是我國四大發明之一——黑火藥的主要成分。
(1)硫單質俗稱________，在水、酒精及CS2中的溶解性分別為__________________________________。所以可以用________洗滌附著在試管內壁上的硫單質。
(2)由硫元素組成的單質有多種，如正交硫和單斜硫，它們是硫元素的_______________。
(3)晉人葛洪《抱樸子•金丹篇》說：“凡草木燒之即燼，而丹砂煉之成水銀，積變又還成丹砂，其去草木亦遠矣。”丹砂即HgS，上述變化過程的化學方程式為___________________________________。
(4)我國古代的煉丹家在長期的煉制丹藥過程中，發現硝酸鉀、硫黃和木炭的混合物能夠燃燒爆炸，由此誕生了中國古代四大發明之一的火藥。請查閱資料，用化學方程式表示其反應原理：___________________________________________。
(5)硫單質中硫元素的化合價為0，具有_______________的趨勢，可能表現的性質為_______________________________。
[落實新知能]
1．自然界中的硫
自然界中既有游離態硫又有化合態硫，游離態的硫主要存在于火山噴發口附近，化合態的硫廣泛存在于含硫礦物中。
2．硫單質
(1)物理性質
(2)化學性質
①表現還原性
當硫與氧化性較強的物質反應時，通常失電子，化合價升高，表現一定的還原性，如S＋O2=====點燃SO2。
②表現氧化性
當硫與H2、部分金屬等還原性較強的物質反應時，通常得電子，化合價降低，表現氧化性，如S＋H2=====△H2S，S＋Fe=====△FeS，S＋2Cu=====△Cu2S，S＋Hg===HgS。
③既表現氧化性又表現還原性
硫與熱的堿溶液反應時，既表現氧化性，又表現還原性，如3S＋6NaOH=====△2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
[注意] 由于S的氧化性不很強，與變價金屬反應，產物中金屬元素顯低價態；而Cl2與變價金屬反應時，產物中金屬元素顯高價態，由此可以說明氧化性：Cl2>S。
(3)硫的用途：制硫酸、化肥、火柴、殺蟲劑、火藥等。
3．同素異形體
同一種元素組成的性質不同的幾種單質，叫作該元素的同素異形體，如正交硫和單斜硫、O2和O3、紅磷和白磷。
[演練新學考]
1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。
(1)硫元素在自然界中只能以化合態存在( )
(2)硫單質與氫氣反應時，硫單質體現了還原性( )
(3)硫單質與鐵反應不能直接生成硫化鐵( )
(4)若試管上沾有硫單質，可用水清洗干凈( )
2．“黑火藥”是一種常用炸藥，其成分為“一硫二硝三木炭”。其中的“硫”指的是( )
A．硫酸鈉 B．硫酸
C．硫黃 D．二氧化硫
3．下列說法正確的是( )
A．硫單質與金屬鐵反應生成硫化亞鐵，體現了硫單質的氧化性
B．硫單質在常溫下不與任何物質反應
C．硫單質與非金屬單質反應只能做還原劑
D．硫單質在空氣中燃燒得到二氧化硫，在純氧中燃燒得到三氧化硫
二氧化硫
[自學新教材]
閱讀教材，回答下列問題：
SO2是大氣主要污染物之一�；鹕奖l時會噴出該氣體，在許多工業過程中也會產生二氧化硫。此外，二氧化硫還能夠抑制霉菌和細菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐劑，但必須嚴格按照國家有關規定和標準使用。請完成下面實驗，分析SO2的性質。
[落實新知能]
1．二氧化硫
(1)物理性質
(2)化學性質
①酸性氧化物的通性
②弱氧化性
與H2S反應生成S和H2O，其反應的化學方程式為2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。
③強還原性
④漂白性
將SO2通入品紅溶液，振蕩后再加熱，現象：品紅褪色，加熱后恢復紅色。原理：與某些有色物質化合成不穩定的無色物質，容易分解而恢復原來有色物質的顏色。
(3)用途：制硫酸、食品添加劑(漂白劑、防腐劑、抗氧化劑)。
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